下列说法正确的是( )A．自然界中含有大量的游离态的硅.纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．Si.P.S.Cl相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C．工业上通常用电解钠.铁.铜对应的氯化物制得这3种金属单质D．金属铝.铁.铜都有一定的抗腐蚀性能.其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜.阻止反应的进一步进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得这3种金属单质

D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

【解析】自然界中不存在游离态的硅，A项错误；Si、P、S、Cl的非金属性依次增强，故相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，B项正确；工业上用热还原法来冶炼铁，用火法炼铜或湿法炼铜，C项错误；铁和铜在空气中很难自然形成氧化膜，D项错误。

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由铝土矿（主要成分是Al2O3）炼制铝的工艺流程示意图如下：

（1）电解生成的铝在熔融液的（填“上层”或“下层”），电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”）。

（2）写出通入过量二氧化碳酸化时反应的离子方程式

。

（3）电解制备铝时，需加入冰晶石（Na3AlF6），其作用是，工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取冰晶石，写出该反应的化学方程式。

（4）上述工艺所得铝中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池的阴极材料是（填化学式），阳极的电极反应式为。

（5）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①控制一定条件进行电解（见图），此时铝表面可形成耐酸的致密氧化膜，其电极反应式为；

②钢材镀铝后，能防止钢材腐蚀，其原因是。

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维生素C是人体维持正常生命过程所必需的一种物质，主要来源于新鲜的蔬菜和水果中，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法中正确的是（　　）

A．属于有机物，难溶于水，易溶于有机溶剂

B．能使FeCl3溶液显紫色

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．在一定条件下，能发生加成反应和氧化反应，但不能发生水解反应

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下列有关铁元素的叙述中正确的是（　　）

A．Fe（OH）2 易被氧化成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3＋3HI=FeI3＋3H2O　　

D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

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亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。

（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2 的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。