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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
    B.反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
    C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NA
    D.0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

    【答案】B
    【解析】解：A、7.2gCaO2晶体的物质的量n= = =0.1mol，而CaO2晶体中含1个钙离子和1个过氧根离子，故0.1molCaO2中含0.2mol离子，故A错误；
    B、反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol转移6mol电子，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA ， 故B正确；
    C、溶液体积不明确，故无法计算氯离子数目，故C错误；
    D、H2O2分子中含2个极性共价键，故0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 NA ， 故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是(　　)

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    C.油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯

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    （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）_________________

    （Ⅲ）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，

    B电极的电极反应式是_______________________。

    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更_______被腐蚀(填“容易”“不容易”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )

    A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1

    B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1

    C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1

    D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用 “水封法”保存的是

    A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（ ）
    A.46
    B.40
    C.37.5
    D.17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

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    【题目】在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是（ ）

    A. 甲醇 B. 乙烯 C. 丙酸 D. 75%的酒精

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