Question

溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

步骤1：在a中（装置如右下图所示）加入15mL无水的苯和少量铁屑，再将b中4．0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

步骤3：滤液依次用10mL水8mL 10%的NaOH溶液，10mL水洗涤，分液得粗溴苯。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙、静置、过滤即得粗产品。

	苯	溴	溴苯
密度/gcm-3	0．88	3．10	1．50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）仪器a的名称是               。

（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是            。

（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有         。（填化学式）

（4）步骤3中第一次用10mL水洗涤的主要操作步骤为             。

（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如左上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是         。

（6）若步骤4的粗产品经进一步精制得到6．5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是  。

 

Answer 1

【答案】

（1）三颈烧瓶（2）防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率

（3）C₆H₆、Br₂

（4）将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）

（5）蒸馏 （6）80%

【解析】（1）根据仪器的构造可知，应该是三颈烧瓶。

（2）由于反应是放热的，且苯和液溴都是易挥发的，所以目的是防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率。

（3）根据（2）的分析可知，回流的物质是C₆H₆、Br₂。

（4）溴苯不溶于水，所以操作是将滤液置于分液漏斗中，加入10 mL水，充分振荡后静置分液（分离出上层物质待用）。

（5）苯、溴苯的沸点相差较大，通过蒸馏即可。

（6）苯的质量是15×0.88＝13.2g，液溴是3.1×4＝12.4g。所以根据方程式可知，苯是过量的，因此应该生成溴苯是。实际生成溴苯是6.5×1.5＝9.75g，所以产率是