A. | 总反应速率由反应②决定 | |
B. | 在(NH4)2S2O8消耗完后,溶液一定显蓝色 | |
C. | 若能观察都蓝色出现,刚起始时,n(Na2S2O3)=n[(NH4)2S2O8] | |
D. | 升高温度,①、②的反应速率均加快 |
分析 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的(NH4)2S2O8溶液,先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),当S2O32-耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色,根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快)方程式知,I2与S2O32-的物质的量的关系为1:2,即1mol碘需2molS2O32-,根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知,生成1mol碘需为1molS2O82-,即n(S2O32-):n(S2O82-)=2:1,为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即n(S2O32-):n(S2O82-)<2:1,据此分析解答.
解答 解:向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的(NH4)2S2O8溶液,先发生S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),当S2O32-耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色,根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快)方程式知,I2与S2O32-的物质的量的关系为1:2,即1mol碘需2molS2O32-,根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知,生成1mol碘需为1molS2O82-,即n(S2O32-):n(S2O82-)=2:1,为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即n(S2O32-):n(S2O82-)<2:1
A.总反应速率是由反应速率慢的反应决定,所以总反应速率由反应①决定,故A错误;
B.淀粉遇I2变蓝色,当(NH4)2S2O8消耗完后,如果I2没有剩余,则溶液不显蓝色,故B错误;
C.为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,即n(S2O32-):n(S2O82-)<2:1,则n(Na2S2O3)<2n[(NH4)2S2O8],故C错误;
D.升高温度增大活化分子百分数,①、②的反应速率均加快,与反应原理中快慢无关,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,侧重考查学生分析判断能力,明确实验原理及物质性质是解本题关键,知道总反应速率的决定因素,易错选项是A.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108 | |
B. | 升高温度,溶液的pH减小 | |
C. | 溶液的pH=4 | |
D. | HA的电离平衡常数约为l×10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应是加成反应 | |
B. | 1 mol羟基扁桃酸能与3mol NaOH反应 | |
C. | 乙醛酸与H2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物 | |
D. | 苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl3溶液都会显色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只能有一种分类标准 | B. | 分类标准不同,物质所属类别不同 | ||
C. | 可能有多种分类标准 | D. | 一种分类标准对应一种分类结果 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M的单质能够用来制造光导纤维 | |
B. | Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 | |
C. | 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质 | |
D. | Y的单质都有剧毒,而且其着火点低,常保存在冷水中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2(HCl):用饱和NaHCO3溶液 | B. | CO2(SO2):用饱和KMnO4溶液 | ||
C. | Cl2(HCl):用饱和NaCl溶液 | D. | SO2(HCl):用饱和NaOH溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 | |
B. | 氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料 | |
C. | 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料 | |
D. | 用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.15mol/L | B. | 0.10mol/L | C. | 0.50mol/L | D. | 0.20mol/L |
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