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    10．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式为：B．硝基苯的结构简式：
    C．葡萄糖的实验式：CH2OD．甲烷分子的比例模型：

    分析 A、聚丙烯是丙烯中C=C双键中1个碳碳键断开自身加成反应生成高聚物，链节中主链为2个碳原子；
    B、硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N-；
    C、最简式为分子中各原子的最简比；
    D、甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小；

    解答 解：A、聚丙烯是丙烯中C=C双键中1个碳碳键断开自身加成反应生成高聚物，链节中主链为2个碳原子，聚丙烯的结构简式为，故A错误；
    B、硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N-，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；
    C、葡萄糖的分子式为：C6H12O6，葡萄糖的实验式为：CH2O，故C正确；
    D、甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了结构简式、球棍模型与比例模型、实验式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，两溶液的密度均近似为1g•mL-1．下列说法错误的是（　　）
    A．CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
    B．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
    C．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大
    D．CH3COOH的中和热△H为-53.3KJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

    （1）写出a仪器的名称蒸馏烧瓶．
    （2）E装置产生白色沉淀现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀
    （3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出F中反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl．
    （4）G处反应过程中的现象d．
    a．一开始就有白色浑浊产生                    b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
    c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失          d．无明显现象
    （5）G装置无法确认F处反应中有CO2产生，为了证明CO2的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是b．

    （6）D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
    一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或强氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色；
    二是氯水呈酸性，与氢氧化钠溶液中和使溶液褪色．
    为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入氢氧化钠溶液，若溶液变红，则为原因二；（或取D处褪色后的溶液少量于试管中，加入酚酞，若溶液变红，则为原因一）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列短周期元素性质的数据：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10 m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
    最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3
    最低负化合价-2-3-1-3
    （1）上述元素中处于同一主族的有③和⑥、④和⑦；处于第3周期的有②④⑤⑥⑧；（以上均用编号表示）．
    （2）已知A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍，则A在周期表中位置为第3周期ⅥA族；
    B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，则B原子的结构示意图为 ．
    （3）三氧化铀是一种两性氧化物，它在溶液中可以以UO22+和U2O72-形式存在，按要求写出UO3与强酸、强碱反应的离子方程式：
    ①UO3与强碱反应2UO3+2OH-=U2O72-+H2O；
    ②UO3与强酸反应UO3+2H+=UO22++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

    （1）电源B极的名称是负极．
    （2）如果收集乙装置中两级产生的气体，两极气体的物质的量之比是1：1．
    （3）甲装置中电解反应的总化学方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
    （4）欲用丙装置给铁镀锌，G应该是锌（填“铁”或“锌”），电镀液的主要成分是ZnCl2（填化学式）．
    （5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．学校实验小组精制粗盐水的实验过程如图：

    请回答以下问题：
    （1）操作a的名称是过滤，所用玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为NaOH溶液（写化学式）．
    （3）试剂丙为Na2CO3溶液（写化学式）．判断试剂丙是否过量的方法是：向上层清液中滴加盐酸，若产生气泡，则Na2CO3过量．
    （4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在aXm+和bYn-两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（　　）
    A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
    C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16．

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