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    物质净化对生产生活很重要的意义。
    (1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等阳离子，完成此目标可使用____(填材料名称)。
    (2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气，下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
    A．NH3B．CH4C．CO2D．H2
    (3)接触法制硫酸的工艺中，沸腾炉产生的炉气必须经过净化，除去其中的粉尘和______，净化后的炉气进入_____(填设备名称)。
    (4)煤的气化技术的主要产物是______，将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
    (1)阳离子交换树脂
    (2)C
    (3)水蒸气  转化器
    (4)CO，H2；煤的干馏
    (1)使用阳离子交换树脂，除去水中的Ca2+、Mg2+离子；
    (2)该气体具有还原性，排除CO2；选C。
    (3)沸腾炉产生的炉气需要净化，除去其中的粉尘、水蒸气，再进入转化器。
    (4)煤的气化是在高温下发生，C+H2OCO+H2；煤的干馏得到焦炉气、煤焦油、焦炭等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表述正确的是（    ）
    ①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生；②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长 ③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑥高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯
    A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学一一选修2：化学与技术](15分)
    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
    煤的液化技术又分为          和               
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为
                           ；第二步反应的离子方程式为                 。
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、             、              等。
    （4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
    ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________________________________________________。
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：___________________________________________________________
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是______                            ________________________________________________________ 。
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题：
    （1）右图是工业制硫酸的流程示意图：

    ①设备A的名称为               。
    ②试剂X为                     。
    ③B设备中热交换器的作用是       。
    （2）工业制硝酸时，酸吸收塔中的水吸收NO2是放热反应，为使NO2更好被吸收，可采取措施是              ；工业上用Na2 CO3溶液吸收NO2的化学方程式为                  。
    （3）工业合成氨的化学方程式为                ，选择天然气做为合成氨原料气的优点是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
    (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。
    (2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：
    NaCl＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中NaCl的电子式是______；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐______t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)
    (4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图：

    请写出②④的化学反应方程式：________、________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是    (  )
    A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
    B．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
    C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
    D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是         (　　)。
    A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
    B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
    C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2
    D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过      、      和      三个主要生产阶段。
    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

    ①索尔维制碱法的原理是                 。（用化学方程式表示）
    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是                 。
    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有                 。
    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述，从化学角度分析不正确的是：                                                     （   ）
    A．在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生
    B．氟利昂(CCl2F2)或 NOx都可以破坏臭氧层，从而导致温室效应
    C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
    D．茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关

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