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    常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（   ）
    A．9.0B．9.5C．10.5D．11.5
    C

    试题分析：1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，根据中和反应的特点可以知道，盐酸中氢离子的物质的量为碱中氢氧根离子物质的量，即1×10-2.5=10×c，所以C=10-3.5，故pOH=-lgc（OH-）=3.5，所以pH=14-3.5=10.5，所以本题的答案选择C。
    点评：本题考查了pH的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
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    C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14
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    A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol

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    A．煤B．锂电池C．氢能D．汽油

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）
    A．若温度升高则平衡常数一定增大
    B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
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    A．
    B．
    C．
    D．混合溶液中由水电离出的

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