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    反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0．5min内C的物质的量增加了0．6mol有关反应速率中正确的是  （    ）
    A．v(A)=0．005mol·L－1·s－1        B．v(C)=0．002mol·L－1·s－1
    C．v(B)=v(A)/3                    D．v(A)=0．001mol·L－1·s－1
    A

    试题分析：根据v=△n/V△t计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的平均反应速率；2L密闭容器中反应，0．5min内C的物质的量增加了0.6mol，则：v（C）="0.01" mol·L－1·s－1，A、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）="0.005" mol·L－1·s－1，正确；B、v（C）="0.01" mol·L－1·s－1，错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=3 v(A)，错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=0.005mol/（L?s），错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某反应的各物质浓度数据如下：
    　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
    起始浓度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
    2 s末浓度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是
    (　　)。
    A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T ℃、2 L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学方程式:                。
    (2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为    mol·L-1·min-1。
    (3)T ℃时,该反应的化学平衡常数K=   。
    (4)第6 min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为   。
    (5)另有一个2 L的密闭容器,T ℃、某一时刻,容器中各物质的物质的量如表所示。
    物质
    		A
    		B
    		D
    		E
    物质的量(mol)
    		0.8
    		1.0
    		0.4
    		0.2
     
    此时v(正)   v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
    A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）
    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
    PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCL3）/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.2
    		0.2
     
    回答下列问题
    （1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
    若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
    （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
    2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
    在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)/10-4 mol·L-1
    		10.0
    		4.05
    		2.50
    		1.60
    		1.00
    		1.00
    c(CO)/10-3 mol·L-1
    		3.60
    		3.05
    		2.85
    		2.76
    		2.70
    		2.70
     
    经分析，得出结论不正确的是
    A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
    B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
    C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
    D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol／L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为                     ；
    （2）x＝           ；
    （3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝
              mol；
    （4）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 (    )
    A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
    C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率
    B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大
    C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
    D．使用催化剂一定会加快反应速率

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