化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
各元素原子个数比 | N(A):N(C)=2:1 | N(A):N(C)=1:1 | N(B):N(A)=1:4 |
化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
各元素原子个数比 | N(D):N(C)=1:1 | N(E):N(F)=1:3 | N(B):N(F)=1:4 |
分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,B原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,A与B不可能处于同周期,则A为H元素;A与D同主族,结合原子序数可知D为Na;B、C同周期,即处于第二周期,由甲、乙及丁中原子数目之比,可知C为O元素;E、F处于第三周期,C是F不同周期的邻族元素,E和F的原子序数之和为30,则E为Al,F为Cl.故甲为H2O,乙为H2O2,丙为CH4,丁为Na2O2,戊为AlCl3,己为CCl4,据此解答.
解答 解:A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,B原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,A与B不可能处于同周期,则A为H元素;A与D同主族,结合原子序数可知D为Na;B、C同周期,即处于第二周期,由甲、乙及丁中原子数目之比,可知C为O元素;E、F处于第三周期,C是F不同周期的邻族元素,E和F的原子序数之和为30,则E为Al,F为Cl.故甲为H2O,乙为H2O2,丙为CH4,丁为Na2O2,戊为AlCl3,己为CCl4.
(1)化合物己的化学式为CCl4,乙为H2O2,结构式为H-O-O-H,每个乙分子含有1个非极性键,
故答案为:CCl4;1;
(2)向含有1molH2O2的水溶液中加入MnO2,发生反应:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,生成氧气为0.5mol,该反应中电子转移的物质的量为0.5mol×2=1mol,
故答案为:1;
(3)丙为CH4,分子的结构式为:,
故答案为:;
(4)戊为AlCl3,戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为,
故答案为:;
(5)丁为Na2O2,与水发生反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
点评 本题考查元素化合物推断、常用化学用语、氧化还原反应等,熟练掌握元素化合物的组成,注意基础知识的全面掌握.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者的pH大于后者 | |
B. | NaHY的溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | HY-的水解离子方程式为:HY-+H2O?Y-+H3O+ | |
D. | 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中,阴离子的种类不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大,而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小 | |
B. | 电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 | |
C. | 氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道 | |
D. | NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最易失去的电子能量最高 | |
B. | 电离能最小的电子能量最高 | |
C. | 2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量 | |
D. | 在离核最近区域内运动的电子能量最高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 | |
B. | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
C. | 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
D. | 质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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