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5.A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大.A、D同族,B、C同周期;C是F不同周期的邻族元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;E和F的原子序数之和为30.由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如表所示:
化合物
各元素原子个数比N(A):N(C)=2:1N(A):N(C)=1:1N(B):N(A)=1:4
化合物
各元素原子个数比N(D):N(C)=1:1N(E):N(F)=1:3N(B):N(F)=1:4
请回答下列问题:
(1)化合物己的化学式为CCl4,每个乙分子含有1个非极性键.
(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2,该反应中电子转移的物质的量为1mol.
(3)丙分子的结构式为
(4)戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为
(5)丁与水发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,B原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,A与B不可能处于同周期,则A为H元素;A与D同主族,结合原子序数可知D为Na;B、C同周期,即处于第二周期,由甲、乙及丁中原子数目之比,可知C为O元素;E、F处于第三周期,C是F不同周期的邻族元素,E和F的原子序数之和为30,则E为Al,F为Cl.故甲为H2O,乙为H2O2,丙为CH4,丁为Na2O2,戊为AlCl3,己为CCl4,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,B原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则B为碳元素;A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和,A与B不可能处于同周期,则A为H元素;A与D同主族,结合原子序数可知D为Na;B、C同周期,即处于第二周期,由甲、乙及丁中原子数目之比,可知C为O元素;E、F处于第三周期,C是F不同周期的邻族元素,E和F的原子序数之和为30,则E为Al,F为Cl.故甲为H2O,乙为H2O2,丙为CH4,丁为Na2O2,戊为AlCl3,己为CCl4
(1)化合物己的化学式为CCl4,乙为H2O2,结构式为H-O-O-H,每个乙分子含有1个非极性键,
故答案为:CCl4;1;
(2)向含有1molH2O2的水溶液中加入MnO2,发生反应:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑,生成氧气为0.5mol,该反应中电子转移的物质的量为0.5mol×2=1mol,
故答案为:1;
(3)丙为CH4,分子的结构式为:
故答案为:
(4)戊为AlCl3,戊在水溶液中电离出的阳离子的结构示意图为
故答案为:
(5)丁为Na2O2,与水发生反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.

点评 本题考查元素化合物推断、常用化学用语、氧化还原反应等,熟练掌握元素化合物的组成,注意基础知识的全面掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6,则下列说法中正确的是(  )
A.相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者的pH大于后者
B.NaHY的溶液中,离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
C.HY-的水解离子方程式为:HY-+H2O?Y-+H3O+
D.在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中,阴离子的种类不同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢.
A的结构简式为,名称为2,3-二甲基-2-丁烯.A中的碳原子是否都处于同一平面?是(填“是”或“不是”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.ⅠA元素的电负性从上到下逐渐增大,而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐减小
B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C.氢原子中只有一个电子,故氢原子只有一个原子轨道
D.NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(  )
A.最易失去的电子能量最高
B.电离能最小的电子能量最高
C.2p轨道电子能量高于2s轨道电子能量
D.在离核最近区域内运动的电子能量最高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法错误的是(  )
A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.下表是元素周期表的一部分,据表中的①~⑨种元素填写下列空白:(填具体元素相应的符号).
    主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:Ar
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是HClO4,碱性最强的化合物的电子式是:
(3)写出元素①对应的最高价氧化物的结构式为O=C=O该氧化物的晶体中含有的作用力是 (填离子键或共价键或分子间作用力)共价键、分子间作用力
(4)①②③⑥这四种元素对应的简单氢化物沸点最高的是H2O>NH3>H2S>CH4
(5)③④⑤⑥这四种元素对应的离子半径由大到小的顺序S2->O2->Na+>Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64).按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子流向为a→b(用a、b表示).
(2)若装置中铜电极的质量增加0.64g,则导线中转移的电子数目为0.02NA  (用“NA”表示);
(3)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B.
A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
(4)若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池,写出电极反应式.正极反应2Fe3++2e-=2Fe2+
(5)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式.
①电池总反应:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag:化学能转化为电能.
②2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+2H2O:化学能转化为热能.
③6H2O+6CO2$→_{叶绿体}^{光}$C6H12O6(葡萄糖)+6O2:太阳能(光能)转化为化学能.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应.其蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍,图中B为A的一溴代物,B发和硝化反应得到的一硝基化合物有3种.D的分子式为C2H2O4,它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体.

(1)A的分子式为C7H8,B的结构简式为
(2)B生成C的化学方式式为
(3)写出一种符合下列要求的C的同分异构体:
①遇FeCl3溶液显紫色
②核磁共振氢谱图中有6组峰
(4)C的邻位一溴取代物可作为合成水杨酸()的原料,其合成过程如下:

C的邻位一溴代物$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$  $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
               第一步   第二步    第三步
上述合成过程中的第一步和第二步不能对调的原因是酚羟基能被高锰酸钾氧化.

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