Question

(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H⁺)=            。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为          mL。

Answer 1

(1)1  (2)0.125   (3)150

解析试题分析：（1）溶液中除了有H⁺、NO₃^-还有Cu²⁺，根据电荷守恒可知c(H⁺)+2c(Cu²⁺)= c(NO₃^-)，所以c(H⁺)= 3-=1mol/L。
（2）设NO₂为xmol，NO为ymol，则  x+3y=， 解得  x=0.125mol/L
x+y=9×0.05-3×0.1            y=0.025mol/L
所以NO₂的物质的量为0.125mol。
（3）根据原子守恒可知，N原子的量等于Na原子的量，所以NaOH为0.15mol，V(NaOH)=="0.15L" =150mL。
考点：硝酸与金属反应计算
点评：硝酸与金属反应时，既表现出氧化性，又表现出酸性，根据守恒法计算比较简单。