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    下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

    　  A． FeCl2          B． NaHSO3             C． Cu（OH）2          D． Na2O2


    考点：  铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．

    分析：  A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；

    B．亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠；

    C．氧化铜与水不反应，不能生成氢氧化铜；

    D．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠．

    解答：  解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；

    B．Na2SO3+H2O+CO2=2NaHSO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；

    C．氧化铜与水不反应，不能够通过化合反应制取氢氧化铜，故C选；

    D.2Na+O2Na2O2，所以能够通过化合反应制得，故D不选；

    故选：C．

    点评：  本题综合考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，注意常见物质的性质以及反应类型的判断，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(    )

    ①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；

    ⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；

    ⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

    A．①②③⑥    B．②④     C．②③④    D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应。红热时，却可与常见的非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、碳粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______________________________，该反应的还原剂是________。

    第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

    (1)写出此反应的化学方程式：_____________________________________________。

    (2)简述从上述所得产物中获取金属钛的步骤___________________________ _______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(    )

    A.若甲为焦炭，则丁可能是O2                      B.若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸                D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（NaNO2）的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                       。

    （2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和                      ，写出有关反应的离子方程式                                      ，D装置的作用是               。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                                           。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称            。

    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭           g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（　　）

    ①14g乙烯和丙烯的混合物中氢原子数为2NA个

    ②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个

    ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1NA个

    ④25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 数目为0.2NA个

    ⑤常温下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA个

    ⑥1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个

    ⑦常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个．

    　  A．①④⑤⑦       B． ②⑤⑥⑦          C． ①③⑤⑥          D． ①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤250mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．配置过程一定需要使用的仪器是（　　）

    　

    A．

    ②③⑤⑥⑦

    B．

    ③④⑤⑥⑦

    C．

    ①②③⑤⑥⑦

    D．

    ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别方法不可行的是

    A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

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