Question

【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

D.a、b、c三点溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小；

B. a处溶液稀释时，溶液酸性增强；

C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大；

D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同。

A. 导电能力越强，离子浓度越大，H+浓度越大，pH越小，因此a、b、c三点溶液的pH大小关系为：b＜a＜c，A项错误；

B. 用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，因此测量结果偏小，B项正确；

C. 随水的增多，醋酸的电离程度在增大，因此a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜b＜c，C项错误；

D. a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，因此用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D项错误；

答案选B。