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【题目】填写下列表格。

物质

分子数

质量

物质的量

摩尔质量

氮气

_____

14 g

_____

_____

硫酸

3.01×1022

_____

_____

_____

_____

_____

0.5 mol

18 g·mol-1

【答案】3.01×1023 0.5 mol 28 g·mol-1 4.9 g 0.05mol 98 g·mol-1 3.01×1023 9g

【解析】

M(N2)=28g·mol-1,n(N2)==0.5mol,N(N2)=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023;n(H2SO4)==0.05mol, m(H2SO4)=0.05mol×98g·mol-1=4.9 g;M(H2O)=18 g·mol-1,N(H2O)=0.5 mol ×6.02×1023 mol-1=3.01×1023,m(H2O)=0.5 mol×18 g·mol-1=9 g。故答案为:3.01×10230.5 mol28 g·mol-14.9 g ,0.05mol, 98 g·mol-1 3.01×1023,9g。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3,其流程如图1

已知:H2SO3HSO3SO32在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2Na2SO37H2O Na2SO3的溶解度曲线如图3

(1)Na2CO3溶液显碱性,用离子方程式解释其原因:_____

(2)吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率,应控制吸收塔中的pH_____

NaHSO3溶液中c(SO32)c(H2SO3),结合方程式解释其原因:_____

③已知下列反应:

SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l) H1=﹣164.3 kJ/mol

CO2(g)+2OH(aq)=CO32(aq)+H2O(l) H2=﹣109.4 kJ/mol

2HSO3(aq)=SO32(aq)+SO2(g)+H2O(l) H3=+34.0kJ/mol

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的热化学方程式是__________

④吸收塔中的温度不宜过高,可能的原因是_____(写出1种即可)。

(3)制备无水Na2SO3

将中和塔中得到的Na2SO3溶液_________(填操作),过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥,得无水Na2SO3固体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡下列各种情况中不会使平衡发生移动的是

A. 温度、容积不变时,通入HCl气体 B. 分离出一部分NH3

C. 容器体积不变,充入氮气 D. 保持压强不变,充入氮气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/LNaOH溶液480 mL

1)填表:

配制时应称量NaOH的质量/g

已给仪器

配制时除已给仪器外还需要的其他仪器

__________

烧杯、药匙、托盘天平

____________________________

2)若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是______________(用文字说明)。

3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_________________(填字母)

A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长

B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D.在定容时仰视容量瓶刻度线

、实验室用下图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验。

1)若 A30%H2O2溶液,BMnO2 C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:______________________________________

2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4 C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是:_______C中的现象是:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2、软锰矿(主要成分MnO2,少量Fe、Al、CaPb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4,主要实验步骤如下:

步骤:如图所示装置,将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2 = MnSO4)。

步骤Ⅱ:充分反应后,在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3,最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

步骤Ⅲ:过滤得MnSO4溶液。

(1)装置A用于制取SO2,反应的化学方程式为_____

(2)装置B中反应应控制在90~100,适宜的加热方式是_____

(3)装置C的作用是_____

(4)“步骤”中加入纯净MnO2的目的是_____,用MnCO3调节溶液pH时,需调节溶液pH范围为_____(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。

金属离子

Fe2

Fe3

Al3+

Mn2+

开始沉淀pH

7.04

1.87

3.32

7.56

沉淀完全pH

9.18

3.27

4.9

10.2

(5)已知:用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O],主要副产物为MnOOH;反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响如下图所示:

②反应温度超过80℃时,Mn3O4产率开始降低。

Mn(OH)2是白色沉淀,Mn3O4呈黑色;Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液,并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案:_____,真空干燥6小时得产品Mn3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.02×1024Na+约含有________mol Na+,其质量为________g

(2)4.5 mol CH4约含有________CH4,其质量为________g

(3)3.01×1023SO42-约含有________mol SO42-,其质量为________g;49 g H3PO4约含有________H,________P,________O,共含有________个原子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,所选装置或实验设计合理的是(

A. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是

A.a点对应的溶液中大量存在:CO32-、Na、Cl、SO42-

B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、K+、NO3-

C.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2+、Cl、Al3+

D.d点对应的溶液中大量存在:NaKClO-Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:

(1)指出提取碘的过程中①的实验操作名称_________及玻璃仪器名称______________________________________

(2)写出过程②中有关反应的离子方程式:_____________________

(3)操作③的名称_____________,用到的主要仪器_____________

(4)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是______

A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

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