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    【题目】等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最少的是（　　）

    A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C6H14

    【答案】D

    【解析】

    根据12g物质，如果是1molC，则消耗1mol O2，如果是12mol H则消耗3mol O2，因此得出含碳质量分数越多，耗氧量越少，四者都为烷烃，碳原子数越多含碳质量分数越大，因此C6H14完全燃烧耗氧量最少，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通电源一段时间后A管产生白色沉淀，下列叙述不正确的是

    A. 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色

    B. A管中发生的反应：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓

    C. 检验b管中气体的方法是用拇指堵住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃

    D. 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈黄色，白色沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）

    A.将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色气体

    B.将铁片投入到冷的稀硝酸中，铁片不溶解

    C.充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅直至无色，水充满整支试管

    D.打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。

    （1）还原法。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

    ①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

    （2）电解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

    ①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。

    ②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。

    ③阳极的电极反应式为____________________________________。

    ④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

    A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

    C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：

    （1）下列叙述正确的是________

    A．t1时，只有正方向反应

    B．t2时，反应达到限度

    C．t2～t3，反应不再发生

    D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________

    A 恒温恒容时，压强不变 B 单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol Z

    C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2

    E 恒温恒容时，密度不变 F 恒温恒压时，平均相对分子质量不变

    （3）在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    n(Z)/mol

    0

    0.50

    0.80

    0.90

    0.90

    计算0~2s内，用Y2表示的化学反应速率为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈___色。

    （2）下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。

    塑料

    能耗/ kJ

    可回收能量/ kJ

    塑料

    能耗/ kJ

    可回收能量/ kJ

    耐纶

    7.8×104

    4.2×104

    丙烯酸类塑料

    4.3×104

    1.8×104

    聚氯乙烯

    3.8×104

    1.6×104

    聚丙烯

    2.0×104

    1.5×104

    现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收能量______________ kJ。

    （3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的（____）。

    A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

    （4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（____）

    A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

    （5）为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

    加氨水体积

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    溶液的pH

    4

    4

    4

    4

    6

    8

    10

    10

    10

    利用上述记录的数据,回答下列问题:

    ①所测土壤的酸碱性如何?_________（填酸性或者碱性）

    ②)所用氨水的c(OH—)为______________，

    ③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。请回答：

    （1）乙偶姻的分子式为___________。

    （2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其结构简式（两种即可）______、________。

    已知：姻中含有碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下：

    （3）写出反应①、②的反应类型：___________、 ___________。

    （4）A的一氯代物只有一种。写出A、C的结构简式： A ______________、C_____________。

    （5）写出D → E反应的化学方程式____________________________________________。

    （6）设计实验方案。

    I．检验F中的官能团__________________________________。

    II．完成反应③的转化_________________________________。

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