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5.下列关于甲醛和乙醛的描述中正确的是(  )
A.常温下,甲醛和乙醛都是无色有刺激性气味的液体
B.甲醛和乙醛都易溶于水和乙醇
C.甲醛和乙醛都既具有氧化性,又具有还原性
D.等物质的量的甲醛和乙醛分别跟足量的银氨溶液反应,生成等量的银

分析 A、常温下,甲醛为气体;
B、-CHO为亲水基;
C、-CHO既有氧化性又有还原性;
D、1mol甲醛中含2mol-CHO.

解答 解:A、甲醛俗称蚁醛,常温下为气体,故A错误;
B、甲醛和乙醛的官能团均为-CHO,而醛基为亲水基,故两者均溶于水,而由于有机物之间的互溶性比较好,故两者均易溶于乙醇等有机溶剂,故B正确;
C、甲醛和乙醛的官能团均为-CHO,而-CHO既有氧化性又有还原性,既能被氧化为-COOH,又能被还原为羟基,故C正确;
D、1mol甲醛中含2mol-CHO,故1mol甲醛能生成4mol银,而1mol乙醛生成2mol银,故D错误2.
故选BC.

点评 本题考查了甲醛和乙醛的结构特点以及物理性质和化学性质,难度不大,应注意的是1mol甲醛中含2mol-CHO,1mol甲醛相当于2mol普通一元醛.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.0.1mol某气体的质量为4.4g,该气体的摩尔质量为44g/mol;在标准状况下,该气体的体积是2.24L.

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16.下面关于电解质的叙述中正确的是(  )
A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质

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13.下列在溶液中能大量共存的离子组是(  )
A.K+,H+,SO42-,S2-B.Na+,Ca2+,NO3-,SO42-
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20.有机物分子中,凡与官能团相连的碳原子称为α-碳原子,与α-碳原子相连的氢原子称为α-氢原子.在稀碱下,含有α氢原子的醛(或酮)能与另一醛分子(或酮)发生反应.其实质是一个α-氢原子加在另一个醛(或酮)的羧基的氧原子上,其余部分加在羧基的碳原子上生产羟醛.例如:

羟醛不稳定,受热时即可脱水生成烯醛.

请用已学过的知识和上述信息回答下列问题:
(1)现有一化合物A,是由B、C两物质通过上述类型的反应生成的,试根据A的结构简式写出B、C的结构简式:


(2)利用有关物质可合成肉桂醛()和丁醇.请在下列合成线路的方框中填上有关物质的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料.
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:配制0.5mol•L-1MgSO4溶液和0.5mol•L-1NH4HCO3溶液.
步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三口烧瓶中,开启搅拌器.温度控制在50℃.
步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5.
步骤4:放置1h后,过滤、洗涤.
步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3•nH2O n=1~5).
回答下列问题:
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法水浴加热;
②步骤3生成MgCO3•nH2O沉淀的离子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+(n-1)H2O═MgCO3•nH2O+NH4+
③步骤4检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净;
(2)测定合成的MgCO3•nH2O中的n值.称量1.000 g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次.

①图1中气球的作用是缓冲压强并封闭体系.
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是使广口瓶内水中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH充分吸收.
③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用酚酞为指示剂,若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽,滴定后无气泡(其他操作均正确),则所测CO2的量会偏小(填“偏大”“偏小”“无影响”)
④设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为$\frac{(1-84a)}{18a}$(用含a的表达式表示).
(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图2.则该条件下合成的晶须中,n=1(选填1、2、3、4、5).

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17.(1)在标准状况下,将1.40g N2、1.60g O2和3.65g HCl混合,该混合气体的体积是4.48L,该混合气体平均摩尔质量是33.25g/mol,该混合气体在此状况下的密度是0.0015gg/mL.
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14.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(  )
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15.已知Mg3N2与H2O可以发生如下反应:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑.镁带(已除去氧化膜)在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁,将燃烧后的产物溶解在60mL 2.0 mol•L-1的盐酸中,再用20mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重0.17g.求镁带的质量.

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