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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
    B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化
    C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂
    D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应

    分析 A、硝酸为强电解质，能完全电离；
    B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；
    C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；
    D、铜与稀硫酸不反应．

    解答 解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；
    B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；
    C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；
    D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硝酸、浓硫酸的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、SO42-、Fe3+、Na+B．Ca2+、NO3-、AlO2-、Cl-
    C．NO3-、I-、K+、Mg2+D．K+、SO42-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A．用pH试纸测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH 比较CH3COOH和H2CO3的酸性强弱
    B．向AgCl浊液中滴加少量的0.1mol•L-1Na2S溶液比较AgCl和Ag2S的溶度积大小
    C．向1 mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向4 mol•L-1的稀硫酸的中加入ag锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响
    D．将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    11．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HS-+H2O?H3O++S2-B．CO2+2 H2O?HCO3-+H3O+
    C．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D．HCO3-+OH-?CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．氨水与氯化铵的混合溶液显中性则：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B．0.2 mol/L的亚硫酸氢钠溶液中：c（OH -）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
    C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，0.05 mol/LCH3COONa和0.05 mol/LCH3COOH等体积混合溶液：c（ CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32-
    B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2-2e-=2H+
    C．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    D．
    如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．氯元素在自然界的主要存在形式是（　　）
    A．Cl2B．HClC．NaClD．KClO3

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    11．将含有0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色，下列说法不正确的是（　　）
    A．所得红棕色液体为氢氧化铁胶体
    B．向该液体中逐滴加盐酸，开始时产生沉淀，盐酸足量时，沉淀消失
    C．该液体含分散质微粒0.1 mol
    D．该液体具有丁达尔现象

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    12．下列说法错误的是（　　）
    A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
    B．将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
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