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    【题目】下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是( )

    A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-

    C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

    【答案】B

    【解析】

    A项、酸性溶液中，HCO3－与氢离子生成二氧化碳气体不能大量共存，故A错误；

    B项、酸性溶液中，Na+、Al3+、SO42-、NO3-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

    C项、溶液中NH4+与OH-反应生成弱碱一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D项、溶液中Ba2+与CO32－反应生成碳酸钡，不能大量共存，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：
    （1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    电离平衡常数（25℃）

    HClO

    K=2.98×10﹣8

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7
    K2=5.6×10﹣11

    H2SO3

    K1=1.54×10﹣2
    K2=1.02×10﹣7

    ①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）．
    ②下列离子方程式和有关说法错误的是 ．
    a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
    b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
    c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
    d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
    ③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： ．
    （2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放． ①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是 ．
    a．平衡常数K值可以不改变
    b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
    c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
    d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
    ②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ， 当c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ， 溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．
    （3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
    ③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
    某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 ， 则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 ， 充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的 ，则CO的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数）．质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种．请根据下列要求填空：
    （1）该化合物的分子式为；
    （2）A与氢气加成生成2﹣甲基戊烷，则A的结构可能有种（考虑顺反异构）；
    （3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为
    （4）已知烯烃能发生反应：

    C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：

    己知D常温为气体，H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1．
    ①物质C的名称：；
    ②E与银氨溶液反应的化学方程式为：；
    ③F与G生成H的化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验细节正确的是（ ）

    A. 用25mL量筒量取12.36mL稀硫酸

    B. 水银洒落桌面，应该立即用抹布擦掉，再用大量水冲洗

    C. 实验室制取蒸馏水时，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处

    D. 配置一定物质的量浓度溶液，容量瓶应洗净烘干，不能有水滴残留。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )

    A.玻璃门窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路桥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图填空。

    (1)写出下列各物质的化学式：

    A__________，B__________，C__________，

    D__________，E__________。

    (2)写出生成D的反应方程式_____________________________。

    (3)写出E→B的离子方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气体单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

    (1)写出C的电子式__________________。

    (2)写出反应①的化学方程式______________________。

    (3)列出两种E能发生的反应类型_________________________。

    (4)写出过量的H与D溶液反应的离子方程式________________。

    (5)实验室制取H的装置可以选用下列装置中的(填下图中的选项字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。通过排水测量出反应产生的气体的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。

    (1)若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下所示：

    仪器和

    导管

    仪器和

    导管

    每个橡皮塞都打了两个孔

    如果所制气体从左向右通过时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是(填仪器与导管的序号)：

    ________接________接________接________接________接________。

    (2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：

    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。

    ②检查装置的气密性。

    ③在仪器6和5中注入适量水。

    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水忽略不计)。

    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体为止，关闭活塞。

    正确的操作顺序是(用操作编号填空)________。

    (3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。

    (4)若实验时称取电石为1.60 g，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为448 mL，求此电石中碳化钙的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ）

    A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④

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