[题目]如图所示.甲.乙.丙分别表示在不同条件下.可逆反应A xC(g)的生成物C的百分含量w的关系.(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况.则曲线代表无催化剂时的情况.(2)若乙表示反应达到平衡状态后.分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况.则曲线表示恒温恒容的情况.且此时混合气体中w(C)(填“变大 “变小或“不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则曲线代表无催化剂时的情况。
（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为。
（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是 (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)
升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

【答案】
（1）b
（2）a,变小
（3）吸热,1
（4）①②③,正反应
【解析】（1）使用催化剂可以加快化学反应速率，缩短反应到达平衡的时间。
（2）恒温恒容通入He后，混合物中各组分浓度、压强均不变，平衡不发生移动，但混合气体的总质量增加，w(C)变小；恒温恒压通入He后，组分压强减小，反应速率减小，到达平衡的时间延长。
（3）丙中图像显示，恒压条件下，升高温度，w(C)增大，说明正反应为吸热反应；恒温条件下，增大压强，w(C)增大，平衡向正反应方向移动，即x<2，所以x=1。
（4）丁中升高温度，平衡向正反应方向移动，则w(C)增大，A和B的转化率提高，而体系内压强、c(A)和c(B)均减小。
【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．

练习册系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

创优考100分系列答案

高分中考系列答案

金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于反应CH4＋2O2CO2＋2H2O的说法中，正确的是

A. 该反应中，热能转化为化学能

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 反应时，断键吸收的总能量高于成键放出的总能量

D. 根据此反应设计的燃料电池，可提高甲烷的利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是（填化学式）。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。

② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol－1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。

（1）肉桂酸甲酯的结构简式是______________________。

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________。

（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是________，

F→G的化学方程式为__________________________________________________。

③写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________。

ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；

ⅲ.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是(　　)

选项	实验	现象	实验结论
A	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液	出现白色沉淀	原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
B	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸	在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
C		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
D	SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	得到的沉淀只有BaSO4