Question

（1）25℃时，取10mlpH=2的醋酸溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

 

移动（填“向左”、“向右”或“不移动”）；c（OH^-）

 

（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）；
（2）25℃时，取10mlpH=2醋酸溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）和c（CH₃COOH）的比值将

 

（填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）．
（3）25℃时，取10mlpH=2醋酸溶液甲和10mlpH=2的盐酸乙，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）

 

pH（乙）（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）；
（4）25℃时，取10mlpH=3盐酸和10mlpH=11的醋酸钠溶液，混合充分反应后溶液的酸碱性为

 

（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“无法确定”）；
（5）25℃时，物质的量浓度相等的稀氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，混合后溶液恰好呈中性，则混合前两种溶液体积V（NaOH）

 

V（CH₃COOH）（填“大于”、“等于”、“小于”或“无法确定”）．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）加水稀释醋酸，促进电离，酸性减弱碱性增强；
（2）向醋酸溶液中加入醋酸钠平衡逆向移动；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
（4）10mlpH=3盐酸和10mlpH=11的醋酸钠溶液混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸钠的浓度远远大于醋酸浓度，醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度；
（5）氢氧化钠和醋酸恰好中和时溶液显碱性．

解答： 解：（1）醋酸加水稀释时，其电离平衡正向移动，但氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，故答案为：向右；增大；
（2）向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，其电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，c（H⁺）和c（CH₃COOH）的比值减小，故答案为：减小；
（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＜V（乙），故答案为：小于；
（4）10mlpH=3盐酸和10mlpH=11的醋酸钠溶液混合，得到氯化钠、醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸钠的浓度远远大于醋酸浓度，醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度，溶液显碱性，故答案为：碱性；
（5）氢氧化钠和醋酸恰好中和时溶液显碱性，混合溶液显中性，说明醋酸过量，所以等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合显中性时，醋酸过量，故答案为：小于．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的移动以及盐类水解，题目难度不大，注意弱酸的电离程度和弱酸根的水解程度都很小．