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    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．放热的自发过程都是熵值减小的过程
    B．吸热的自发过程常常是熵值增加的过程
    C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向
    D．只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的

    分析 反应能否自己进行与焓变与熵变都有关系，反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，据此判断．

    解答 解：A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生，放热的自发过程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，故A错误；
    B．吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H-T△S＜0，取决于△S＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，故B错误；
    C．水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，故C正确；
    D．反应能否自己进行与焓变与熵变都有关系，反应能否自发进行需看△H-T△S是否小于0，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了反应自发进行的判断依据，明确反应焓变、熵变与反应自发进行的关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（　　）
    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
    B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
    C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
    D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：

    （1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①写出上述过程反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O．
    ②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料．
    ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收．
    （2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中a表示阳离子交换膜（填“阴”或“阳”）．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，把试管放人盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，开始往试管中加人若干铝片，再用滴管向试管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
    回答下列问题：
    （1）写出试管中发生反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
    （2）证明铝和稀硫酸的反应是放热反应的现象是烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．
    由实验可知，2Al+3H2SO4═Al（SO4）3+3H2↑中，1 mol Al2（SO4）3 和3 mol H2的能量总和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H2SO4的能量总和．
    （3）有同学认为，用浓硫酸替代稀硫酸，也可以观察到上述现象．他的观点是否正确？否，简述理由：浓硫酸溶于水放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知下列转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    XNa，YCl2，MNaOH，NNaClO
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①X+H20：2Na+2H20=2NaOH+H2↑
    ②M+Y：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （3）N可用于杀菌消毒，写出N转化为其对应酸的一个化学方程式：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，煮沸后会形成水垢．现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g．下列推断合理的是（　　）
    A．M 中一定不含Mg（OH）2B．M中一定含有MgCO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（　　）
    A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次
    B．应该选择酚酞作指示剂
    C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
    D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料．
    （1）CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H2）]对该反应的影响如图所示，则图1中曲线所示的压强关系：p1＜ p2 （填“=”“＞”或“＜”）．

    （2）NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol-1
    HCl（g）+CH3OH（g）→CH3Cl（g）+H2O（g）△H=-31.9kJ•mol-1
    写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH4Cl（s）+CH3OH（g）→NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．
    由图2知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1～30L•min-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率．
    （3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某烃A相对分子质量是156，在CCl4溶液中跟Br2不起反应，但在光照下，Br2可以跟A起取代反应，取代产物的相对分子质量是235的有两种：产量较多的一种是B，产量较少的一种是C．另外，还可得到相对分子质量是314的产物多种．
    （1）请写出A、B、C的结构简式．
    （2）相对分子质量是314的有多少种？

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