实验室用下图装置制取少量溴苯.试填写下列空白.(1)在烧瓶a中装的试剂是 . . .(2)请你推测长直导管b的作用:一是 .二是的作用.(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?为什么? (4)反应完毕后.将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里.可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体.这可能是因为的缘故.简述获得纯净的溴苯应进行的实验步骤: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是         、         、        。
（2）请你推测长直导管b的作用：一是         ，二是    　的作用。
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为　　  　的缘故。简述获得纯净的溴苯应进行的实验步骤：　　　　　　　　　

(10分) (1)Fe、Br2、苯
(2)导气、空气冷凝
(3)否。溴化氢极易溶于水，导管插入液面下会倒吸
(4)溴苯中溶有溴、加氢氧化钠充分反应后分液、干燥后再蒸馏

溴苯的制取：

（1）由实验原理可知所需原料为苯、硝酸、及铁粉
（2）由于反应液易挥发，并且反应放热，为减小反应物的损耗，故导管b的作用除导气外，主要起冷凝的作用
（3）由于产物氯化氢极易溶于水，直接排入水中会引起倒吸，故导管不能直接插入液体中
(4)产物溴苯为密度大于水的有机无色液体，但其中溶有溴，使其呈褐色；
溴可用碱液吸收除去，再分液、蒸馏即可

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如下图装置可用于

A．加热NaHCO₃制CO₂

B．加热NaCl固体与浓硫酸反应制HCl

C．用高锰酸钾加热制取O₂

D．用Cu与稀硝酸反应制NO

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（8分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，还必须用到的仪器有________等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为______________。
（4）有一瓶质量分数为14℅的KOH溶液，加热蒸发掉200g H₂O后，得到160 mL质量分数为28℅的KOH溶液，则所得溶液中KOH物质的量浓度为______________。

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（13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

则：操作①的名称是，操作③使用的试剂（写化学式）。操作②中发生反应的离子方程式为。
（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为　　　　　　。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（）NaCl+（）H₂O

（）NaOH+H₂↑+（）（）。

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（5分）实验室用8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。

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（8分）实验室用图示装置制取干燥的氨气

（1）写出A处发生反应的化学方程式                               ；
（2）B装置内所盛药品的名称为               ；
（3）若以a₁、a₂分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y。则这两种氨水质量分数的关系为                                （氨水的密度比水的小）

A．a₁=2a₂

B．2a₂＞a₁

C．a₁＞2a₂

D．无法确定

（4）如何检验氨气是否收集满。

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.（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是                               ，
②浓硫酸的作用是                                       。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：                                ；
②尾气吸收装置中进行的反应：                                。
（4）MnO₂是______色的粉末状固体，在该实验中MnO₂所起得作用是____________
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

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（15分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、         。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_          。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na₂O₂，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_         、         ；
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为         。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是        。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na₂SO₃固体，分液漏斗中装70%的H₂SO₄溶液，装置B中装Na₂O₂固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO₂气体与Na₂O₂反应的是否生成O₂。该实验中C装置的作用是                      。

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（16分）欲用98

%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm³)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
（1）其操作正确的顺序为（填编号）：                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为         mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用      mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度        。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用             注入                 中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应

。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线

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