Question

19．由碳棒、铁片和200mL1.5mol•L^-1的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：有1.806×10²³个电子过了电线？（N_A=6.02×10²³）

Answer 1

分析 碳棒、铁片和稀硫酸组成的原电池，总反应式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据氢气与电子的关系式计算．

解答 解：碳棒、铁片和稀硫酸组成的原电池，总反应式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，碳棒为正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，设转移电子x，则氢气与电子的关系为：
H₂～～～～～2e^-
22.4L      2N_A
3.36L       x 
x=$\frac{3.36×2{N}_{A}}{22.4}$=1.806×10²³，
答：当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，有1.806×10²³个电子通过了电线．

点评 本题以原电池为载体考查了氧化还原反应的有关计算，明确各物理量间的关系是解本题的关键．