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    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个
    B、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个
    C、粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个
    D、在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2 NA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、溶液体积不知不能计算氢离子数；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量结合分子式计算电子数；
    C、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，阳极中的锌、铁、镍、铜等也失电子发生氧化反应；
    D、氮气和氢气合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底；
    解答： 解：A、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液体积不知，不能计算氢离子数，故A错误；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量=
    20g
    20g/mol
    =1mol，结合分子式计算电子数为10NA，故B正确；
    C、粗铜精炼，粗铜做阳极，精铜做阴极，阳极中的锌、铁、镍、铜等也失电子发生氧化反应，阳极减少6.4 g不全部是铜，则转移电子数不是0.2 NA个，故C错误；
    D、氮气和氢气合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数小于2 NA个，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是可逆反应分析，粗铜精炼原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，主题为“化学一我们的生活，我们的未来”．下列说法中不符合这一主题的是（　　）
    A、研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物（PM2.5）的产生
    B、将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
    C、利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
    D、利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A、正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    B、负极反应为：2H2-4e-═4H+
    C、导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极
    D、总反应式为：2H2+O2═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、H+、Cl-、SCN-
    B、Fe2+、SO42-、H+、NO3-
    C、Ca2+、HCO3-、Cl-、Na+
    D、K+、NH4+、SO42-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA
    B、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、过量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
    C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H++SiO32-=H2SiO3↓
    D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法正确的是（　　）
    A、BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4
    B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C、任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =4.4×10-2
    D、该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10-6mol?L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）工业上合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1往固定体积的容器中充入0.5mol N2和足量H2，测得反应放出的热量为23.1kJ，则氮气的转化率为
     

    （2）已知：
    ①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?H 1=-176kJ?mol-1
    ②NH3（g）
     液态水 
    .
     
    NH3（aq）?H 2=-35.1kJ?mol-1
    ③HCl（g）
     液态水 
    .
     
    HCl（aq）?H 3=-72.3kJ?mol-1
    ④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?H 4=-52.3kJ?mol-1
    ⑤NH4Cl（s）
     液态水 
    .
     
    NH4Cl（aq）?H 5
    则第⑤个反应方程式中的?H5=
     
    ．
    （3）工业上制得NO的反应方程式如下：4NH3+5O2（g）=4NO+6H2O△H＜0在不同条件下能量变化如图所示．相比途径Ⅰ，途径Ⅱ采取的措施是
     
    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    ；
    ②该气体所含原子总数为
     
    个；
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
     
    （用分式表示）．
    （3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
     
    ．
    （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=
     
    ．

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