【题目】达康书记又问沙瑞金书记:在可回收垃圾中制作易拉罐的主要材质有几种?其中有一种在元素周期表中的位置是
A. 一种,二周期IIA族 B. 两种,三周期IIA族
C. 两种,三周期IIIA族 D. 三种,四周期IA族
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【题目】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
①若为强碱,则也为强碱
②若为强酸,则Y是活泼非金属元素
③若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价可能为+7
④若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3,则Z的最外层电子数可能不为5
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③ D. ②③④
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【题目】化合物A的分子式为C9H15OCl,分子中含有一个六元环和一个甲基,环上只有一个取代基;F分子中不含甲基:A与其它物质之间的转化如下图所示:
(1)A-F的反应类型是____;G中含氧官能团的名称是____。
(2)A-C的反应方程式是________。
(3)H的结构简式是________,E的结构简式是____。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,你的观点是________(填“同意”或“不同意”)你的理由_______。
(5)某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中,核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____(写结构简式);只含有两个甲基的同分异构体有____种。
①相对分子质量比C少54;②氧原子数与C相同 ; ③能发生水解反应。
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【题目】将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液,钠离子的物质的量浓度为0.8mol·L-1,若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g)2S03(g)△H=-bkJ/mol
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应,回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H++S032-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,=______________。
(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液,充分反应后(忽略溶液体积变化),溶液中c(Ca2+)=______。(已知,常温下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
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【题目】50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量
A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之间D. 大于0.9mo1
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【题目】下列说法中错误的是( )
A.硅元素是地壳中含量最多的元素
B.自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中
C.石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
D.玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体
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【题目】下列有关科学家及其创建理论的描述中,错误的是( )
A. 汤姆生提出葡萄干面包式模型 B. 道尔顿创立分子学说
C. 门捷列夫发现了元素周期律 D. 卢瑟福提出了核式原子模型
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中:Cl2 + H2O H+ + Cl-+HClO
B. CaCO3加入醋酸中:CO+ 2H+ = CO2↑ + H2O
C. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑ +2OH-
D. 酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
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