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    下列化学反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（　　）
    A、SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）     （正反应为放热反应）
    B、C（s）+CO2（g）?2CO（g）            （正反应为吸热反应）
    C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  （正反应为放热反应）
    D、H2S（g）?H2（g）+S（s）              （正反应为吸热反应）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此结合选项解答．
    解答： 解：A、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故A不选；
    B、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故B选；
    C、正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故C不选；
    D、反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应移动，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响，注意根据反应特征利用平衡移动原理解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    ①Ag+、Na+、Al3+、Cl-　            
    ②Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
    ③K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-       
    ④K+、H+、SO32-、I-
    ⑤Na+、NO3-、SO42-、I-．
    A、②⑤B、①②④
    C、②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
    B、S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1      S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2
    C、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H1    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2
    D、NaOH（aq）+HCl （aq）=NaCl（aq）+H2O；△H1 NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质，但溶于水后溶液导电的是（　　）
    A、H2SO4
    B、Cl2
    C、蔗糖
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已达到平衡状态的是（　　）
    A、1个N2分解的同时，有3个H2的形成
    B、1个N2分解的同时，有3个H2的分解
    C、1个N2分解的同时，有1个NH3的分解
    D、1个N2分解的同时，有2个NH3的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、汽油、柴油和植物油都属于烃
    B、乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸
    C、乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应
    D、淀粉和纤维素互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，下列除去杂志的方法正确的是（　　）
    A、溴苯中混有溴，有汽油箤取出溴
    B、硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
    C、乙烷中混有乙烯，通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    D、乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH和KMnO4溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    250℃，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、pH=1溶液中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
    B、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C、
    KW
    c(H+)
    =10-13  mol?L-1 溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
    D、含Fe2+溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     

    ②降低温度，该反应K值
     
    ，二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速度
     
    （以上均填增大、减小或不变）
    ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）
    ⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
       a．加了催化剂     b．缩小容器体积   c．降低温度    d．增加SO3的物质的量
    （3）某温度下SO2的转化反应的平衡常数K=532.4．
    下面混合体系中各物质的浓度如下表：试判断各体系中反应进行的方向
    体系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反应方向
    （1）0.06000.4002.000
    （2）0.09600.3000.500

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