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    19．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色．
    （1）写出下列转化的化学方程式
    A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    B→C：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）在上述物质转化关系图中的化学反应里，没有元素化合价变化的是C→D（用“A→B”这样的形式表示）．

    分析 如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，
    （1）A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠；
    B→C的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
    （2）没有元素化合价变化的是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应．

    解答 解：如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色判断为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，
    （1）A→B的反应为钠点燃反应生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    B→C的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）没有元素化合价变化的是二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应，是C→D，
    故答案为：C→D．

    点评 本题考查了无机物性质、物质转化关系、主要是钠及其化合物性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
    B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低
    C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应
    D．W的位置是第2周期、第ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
    B向装有Fe（NO3）2溶液试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
    D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2溶液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知H2SO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）的△H=-55.6kJ•mol-1．则生成BaSO4（s）的反应热等于（　　）
    A．-1 528.6kJ•mol-1B．-1 473kJ•mol-1
    C．+1 473 kJ•mol-1D．+1 528.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列问题：
    ①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为7.9g．
    ②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为100mL容量瓶
    和玻璃棒、胶头滴管．
    ③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为（填写空白）：
    计算⇒称量⇒溶解⇒移液⇒洗涤⇒定容⇒摇匀．
    （2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、）
    ①称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒偏低．
    ②定容时，仰视刻度线偏低．
    ③配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    （3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？重新配制．
    （4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，先配平下面离子方程式
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则FeSO4溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在含有大量H+、Cl-、Fe3+的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A．OH-B．Ag+C．Al3+D．SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．称量药品时间过长
    C．定容时俯视液面
    D．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8g，投入到50g水中完全反应后，标况下收集到2.24L氢气，试计算：
    （1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？
    （2）被氧化的金属钠的质量是多少克？
    （3）反应后所得溶质的质量分数？

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