Question

【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电子流向为 (用a、b 表示)。

（2） 写出装置中锌电极上的电极反应式： ；

（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；(不许用“NA”表示 )

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动

D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 (填代号)。

A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4

（6）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是 (填增大 减小或不变)

Answer 1

【答案】（1）由a到b(或a→b);（2） Zn―2e―＝Zn2＋

（3）1.204×1022 （4）B (有错不得分) （5） B (有错不得分) （6） 减小

【解析】

试题分析：图为原电池装置，Zn为负极，Cu为正极；

（1）电子由负极流向正极，则电子流向为由a到b(或a→b)；

（2）负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；

（3）铜电极发生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n(Cu)==0.01mol，转移0.02mol电子，转移电子数目为0.02mol×NA=1.204×1022；

（4）盐桥中的K+、Cl-的移动方向为阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，右侧为负极，左侧为正极，只有B正确，故答案为B；

（5）除去Cu2+，可促进其水解生成沉淀，注意不引入新的杂质，AC会引入杂质，D抑制水解，只有B符合，故答案为B；

（6）反应一段时间后因Cu2+被还原，右侧烧杯中Cu2＋浓度减小。