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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、单质铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    B、钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氯气溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
    D、碳酸氢钠跟盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，稀硝酸需要写出离子形式；
    B、根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷总数不相等；
    C、氯气与水反应生成的次氯酸为弱电解质，次氯酸在离子方程式中应该保留分子式；
    D、碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，生成的二氧化碳应该标出气体符号．
    解答： 解：A、单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；
    B、钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C、氯气溶于水，反应生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++HClO+Cl-，故C错误；
    D、碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写方法； 在判断离子方程式正误时，注意电荷守恒、质量守恒定律的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本实验操作中，正确的是（　　）
    A、
    检验K+的存在
    B、
    过滤
    C、
    分离酒精和水
    D、
    蒸发食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：
     
    ，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是
     
    ．
    （2）该实验可用0.60mol?L-1HCl和0.65mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是
     
    ．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是
     
    ．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），实验进行了三次，三次实验的△T平均为3.30℃，则该中和反应放出热量为
     
    kJ（填表达式），△H=
     
     kJ/mol（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为保护环境，提高人类生存质量，各级政府大力发展绿色食品，避免“白色污染”．绿色食品和“白色污染”是指（　　）
    A、安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾
    B、绿颜色的食品和白色建筑废料
    C、有叶绿素的食品和石灰窑的白色粉末
    D、经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “常娥一号”的成功发射标志着我国已具有深太空探测能力．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
     
    3
    2
    He    ，每百吨
     
    3
    2
    He    核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
     
    4
    2
    He    的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    4
    2
    He    原子核内含有4个质子
    B、
     
    3
    2
    He    和
     
    4
    2
    He    互为同位素
    C、
     
    3
    2
    He    原子核内含有3个中子
    D、
     
    4
    2
    He    比
     
    3
    2
    He    多1个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于水解反应的是（　　）
    A、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
    B、HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑
    C、CO2+H2O═H2CO3
    D、CO32-+H2O═HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-
    B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-
    C、加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请解答下列问题．
    （1）在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时，溶液中
     
    （填“有”或“无”）沉淀析出，此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将
     
    （填“溶解”或“不溶解”）．
    （2）Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L -1时，就会对人体健康产生危害．在25℃时，硫酸钡在水中的溶解度为2×10-4g．请通过计算说明用硫酸钡作“钡餐”是否会对人的健康产生危害．
    （3）在一些工业生产中，常常将难溶于强酸的BaSO43制成易溶于盐酸的BaCO3．已知250C时，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，则250C时，反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常数为
     
    （计算结果保留三位小数）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此条件下可溶解的BaSO4为
     
    mol（设溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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