恒温下.将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时.nt(N2)=13mol.nt(NH3)=6mol.计算 a= ．(2)反应达到平衡时.混合气体的体积为716.8L.其中NH3的含量为25%．计算平衡时NH3的物质的量．(3)原混合气体与平衡混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算 a=

．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量

．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（始）：n（平）=

．
（4）原混合气体中，a：b=

．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

．
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=

．

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据三段式计算；
（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；
（3）利用差量法计算原混合气体的物质的量；
（4）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算；
（5）根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率；
（6）根据①②中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．

解答： 解：（1）根据方程式计算：
      N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
起始：a        b         0
转化：3       9        6
t时刻：a-3    b-9        6
a-3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中NH₃的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
（3）N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案为：2：3；
（5）反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：

4mol

16mol

×100%=25%，
转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：

12mol

24mol

×100%=50%，
达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a（N₂）：a（H₂）=25%：50%=1：2，
故答案为：1：2；
③平衡混合气的组成为：N₂为16mol-4mol=12 mol，NH₃为8 mol，H₂为32mol-12mol-8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2．

点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查点的考查，注意概念的分析，题目难度中等．

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A、a=-23.1kJα=40%

B、a=-23.1kJ α=25%

C、a=+23.1kJα=40%

D、a=+23.1kJ α=25%

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