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    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．50g46%的乙醇水溶液中，含H原子总数目为3NA
    C．7.8gNa2O2加入足量的水中，反应转移的电子总数目为0.2NA
    D．常温，21.0g乙烯和环丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

    分析 A、H218O与D2O的摩尔质量为20g/mol；
    B、乙醇水溶液中，除了乙醇，水中也含氢原子；
    C、求出过氧化钠的物质的量；
    D、乙烯和环丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、H218O与D2O的摩尔质量为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而H218O与D2O中含10个中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即NA个，故A正确；
    B、乙醇水溶液中，除了乙醇，水中也含氢原子，故溶液中氢原子的个数大于3NA个，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，故0.1mol过氧化钠与水反应转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；
    D、乙烯和环丙烯的最简式均为CH2，故21.0g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，故含有的碳原子为1.5NA个，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的组成是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水或KI-I2溶液．
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）．
    （5）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率（或循环使用氮氧化物）、缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病．某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

    （1）步骤 ③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （2）步骤 ⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫萃取．静置分层后下层液体是水．
    （3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著．我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO3），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    C．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2NA
    D．等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．24mLNO和NO2混合气体的试管倒置于水中，待液面上升到位置不再改变时，试管内气体总体积缩小一半．
    （1）原混合气体中NO和NO2的体积比为1：3
    （2）若在剩余气体中通入3mLO2，则又有4mL水进入试管？
    （3）若在原24mL混合气体中通入9mLO2，并倒置于水中，溶液将充满整个试管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    （1）实验设计1：
    ①镁的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%．
    ②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗．
    ③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．利用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
    选项仪器试剂实验目的
    A托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    B烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管烧碱，CO2，稀盐酸除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
    C酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、石蕊测定NaOH溶液的浓度
    D分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl＞
    C＞Si
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将32gCu与一定浓度的硝酸混合，二者正好完全反应．产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
    （1）分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （2）反应过程中被还原的硝酸的物质的量是0.5mol．

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