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    【题目】某合金与铁的物理性质的比较如表所示（ ）

    项目

    熔点/°C

    密度/
    （gcm﹣3）

    硬度（金刚
    石为10）

    导电性
    （银为100）

    某合金

    2 500

    3.00

    7.4

    2.3

    铁

    1 535

    7.86

    4.5

    17

    从性能看，该合金不适合制（ ）
    A.导线
    B.门窗框
    C.炉具
    D.飞机外壳

    【答案】A
    【解析】解：A．合金的导电性差，不能做电源线，故A正确；B．合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；
    C．合金的熔点高，可做炉具，故C错误；
    D．合金的硬度大，密度小，熔点高，可做飞机外壳，故D错误．
    故选A．
    从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：

    名称

    相对分 子质量

    性状

    熔点

    沸点

    密度

    溶解度

    水

    乙醇

    乙醚

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8669

    不溶

    易溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    易溶

    易溶

    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    （1）无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。

    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。

    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。

    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

    D．冷凝管中水的流向是下进上出

    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是

    A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2与SO3（g）的反应类似于Na2O2与CO2（g）的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： ． 每2molNa2O2参加反应，转移电子数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：

    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________。

    （2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。

    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______（写化学式）。

    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。

    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

    ①将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．

    （1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________。

    （2）现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.

    光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为__________________。

    （2）与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________。

    （3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为__________________；

    1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

    钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为____________。

    （5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）

    A. 变红 B. 先变红后变白 C. 变白 D. 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：

    （1）滤渣A中主要含有__________、__________；操作①使用的玻璃仪器有__________

    （2）写出向滤液A中通入Cl2所发生生反应的离子方程式:__________,写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式__________.

    （3）实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________

    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为__________（用含a、b的式子表示）

    （5）有同学用以上试剂设计了另一方案,也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液；__________；__________； 加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe2O3固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

    A. 镁、干冰、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱、硫酸钡

    C. 氢气、生石灰、硝酸、一水合氨、氯化铜 D. 铁、氧化铜、醋酸、碱石灰、小苏打

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