Question

14．某有机物2.3克在空气中完全燃烧，生成二氧化碳2.24升（标准状况）和2.7克水．已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍．试通过计算写出这种有机物的分子式及可能的结构简式．

Answer 1

分析 某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的23倍，则该有机物的相对分子质量=23×2=46，计算有机物、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，再结合相对分子质量确定氧原子数目，进而确定分子式，书写可能的结构简式．

解答 解：某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气的23倍，则该有机物的相对分子质量=23×2=46，
2.3g有机物的物质的量=$\frac{2.3g}{46g/mol}$=0.05mol、CO₂的物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol、H₂O的物质的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，
根据原子守恒可知，有机物分子中C原子数目=$\frac{0.1mol}{0.05mol}$=2、H原子数目=$\frac{0.15mol×2}{0.05mol}$=6，故O原子数目=$\frac{46-12×2-6}{16}$=2，故该有机物分子式为C₂H₆O，可能的结构简式为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃，
答：有机物分子式为C₂H₆O，可能的结构简式为CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃．

点评 本题考查有机物分子式确定、同分异构体书写，掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．