在硫酸铝.硫酸钾和明矾的混合溶液中.如果SO42-的浓度为0.2 mol·L-1.当加入等体积0.2 mol·L-1KOH溶液时.生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后混合溶液中K+的浓度约是(忽略溶液中少量的H+和OH-)( ).A．0.125 mol·L-1 B．0.225 mol·L-1C．0.250 mol·L-1 D．0.450 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中K＋的浓度约是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)（）。

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

【解析】设两溶液均为1 L，生成的沉淀恰好完全溶解时，发生的反应为Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O，n(AlO2-)＝n(OH－)＝×0.2 mol＝0.05 mol，此时溶液中含有K＋、AlO2-、SO42-，由电荷守恒可得关系式：n(K＋)＝n(AlO2-)＋2n(SO42-)＝0.05 mol＋2×0.2 mol＝0.45 mol，所以等体积混合后溶液中的c(K＋)＝0.225 mol·L－1。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为___________________________，阴极反应式为________。

（2）某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是____________（填序号）。

a．②区铜片上有气泡产生

b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先观察到变成红色的区域是②区

d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

（3）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH

实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入__________（填化学式），电极反应式为____________________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛含量为3 000 mg·L－1的废水，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后一位）。

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科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。

（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________（写名称）。

以下说法中，可以证明上述结论的是__________（填写编号）。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。

（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。

（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

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向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是（　　）。

A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na＋、NO3-

C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－

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下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）。

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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（1）A中含有的官能团名称为________。

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（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：____________________。

（4）1 mol E最多可与________mol H2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。

A．能发生银镜反应

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

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X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）R的基态原子的核外电子排布式是____________。

（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是________________________________________________________________________。

（3）X与Z中电负性较大的是________。Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，X—Z—X的键角________109°28′（填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）。