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    7．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为（　　）
    A．H2SB．HNO3C．H2SO4D．H2SO3

    分析 根据氢化物的化学式，可知X元素最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，根据化合价规则确定选项中X元素化合价进行判断．

    解答 解：X的气态氢化物的分子式为H2X，最低负化合价为-2，则其最高正价为+6价，
    由化合价规则可知：H2S、HNO3、H2SO4、H2SO3中X元素的化合价分别为-2、+5、+6、+4，故X的最高价含氧酸的分子式为H2SO4，
    故选C．

    点评 本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
    C．一定温度下，1 L 0.50 mol•L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
    D．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    C．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验．
    （1）提出假设．根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
    假设1：有SO2放出；
    假设2：有H2放出；
    假设3：有SO2与H2两种气体．
    （2）设计实验方案证明假设．小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→f→g→d→e→b→c→h（填字母，仪器与药品可重复使用）．
    （3）实验结论．通过上述实验，证明确有SO2与H2两种气体产生的实验现象是品红溶液褪色证明含二氧化硫气体，玻璃弯管点燃气体出现淡蓝色火焰，火焰上方罩上干燥的烧杯，内壁有水生成证明生成了氢气，请你从理论上给予合理的解释：浓硫酸具有强氧化性加热条件和锌反应生成二氧化硫气体，随反应进行，浓硫酸浓度变化为稀硫酸，和锌发生置换反应生成氢气．
    （4）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反
    应后过滤，得到81.55g沉淀．则在该实验中生成的SO2气体在标准状态下的体积是5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          ②离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（　　）
    A．①③B．①④C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
    ②0.5mol H2所占体积为11.2L
    ③标准状况下，1mol CCl4的体积为22.4L
    ④标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L
    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1
    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
    A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没，微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段水柱，说明气密性良好．
    （2）A为气体发生装置，仪器a的名称是分液漏斗，仪器a内所盛液体为浓盐酸．
    （3）B为干燥装置，加入的固体是五氧化二磷；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
    （4）D的作用是安全瓶．
    （5）E中总反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时OH-向负极移动
    B．Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂
    C．每生成1mol Ag外电路转移2 mol电子
    D．负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将铁片放入50毫升2mol/L的硫酸铜溶液中，反应片刻后取出，测得溶液中硫酸铜浓度为1.6mol/L，
    求：（1）参与反应的铁皮的质量．
    （2）反应后溶液中硫酸亚铁的浓度．

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