Question

【题目】化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
（1）在该反应中，被还原的元素是；作为还原剂的物质是 ．
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
（3）若标准状况下有33.6LCl2参加反应，则被氧化的NH3的物质的量为mol．
（4）已知当氨气不足量时，反应产物是N2和HCl．若某次反应所得产物中，NH4Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl；NH3
（2）
（3）1
（4）3：5
【解析】解：（1）反应中N元素化合价升高，作为还原剂被氧化，N2为氧化产物，Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂被还原，所以答案是：Cl；NH3；（2）反应中N元素的化合价由﹣3升高为0，Cl元素的化合价0降低为﹣1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为 ，所以答案是： ；（3）由方程式可知，当有3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，而33.6LCl2的物质的量为1.5mol，所以被氧化的NH3的物质的量为 mol=1mol，所以答案是：1；（4）由题意可知反应为：3Cl2+5NH3=N2+3NH4Cl+3HCl，所以参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为3：5，所以答案是：3：5．