已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).现在容积均为1 L的a.b.c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体.控制温度进行反应.测得相关数据的关系如图所示.下列说法正确的是( )A．正反应的ΔH＞0B．反应进行到5 min时.b容器中v正＝v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．正反应的ΔH＞0

B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

【解析】本题的关键点是温度不同，选取的时间是5 min，a肯定没有达到平衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。若三者均达到平衡，则甲醇的含量应依次降低，正反应是放热反应，A、B、D错误。

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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

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下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25 ℃)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（）

A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大

C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动

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在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为（）