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    16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    C．pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    分析 A．强碱溶液中含大量的氢氧根离子；
    B．能与铝反应放出氢气的溶液，为非氧化酸或强碱溶液；
    C．pH=2的溶液，显酸性；
    D．离子之间结合生成络离子．

    解答 解：A．强碱溶液中含大量的氢氧根离子，不能大量存在Al3+，故A不选；
    B．能与铝反应放出氢气的溶液，为非氧化酸或强碱溶液，酸碱溶液中不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．pH=2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
    B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、纸张和食品的漂白
    C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
    D．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域．钼酸钠（Na2MoO4）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水．

    （1）反应①中被氧化元素的名称是钼、硫，当生成l mol SO2时，该反应转移电子的物质的量为7mol；写出反应②的化学方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
    （2）NaC1O的电子式为；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
    （3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘（或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸）．
    （4）MoO3•H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文献记载：式中0＜x＜l，A+为Li+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+），写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的lm3（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为4.1kg．（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（　　）
    A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表格中各项都正确的一组是（　　）
    类别选项碱盐电解质非电解质
    A烧碱小苏打BaSO4干冰
    B纯碱CaCO3NH3•H2OFe
    C明矾食盐石墨醋酸
    DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室现有一瓶含少量氯化钙的氯化钾，通过下面的实验制取纯净的氯化钾，根据实验步骤填写下列空白．

    （1）加入的A是K2CO3，检验A是否过量的方法是在上层清夜中继续加入碳酸钾，溶液无沉淀，说明已完全反应．
    （2）操作a是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 
    （3）溶液中加入的B物质是HCl，应加入过量B物质的理由是保证碳酸钾溶液完全反应．
    （4）操作b是蒸发，其中用到与操作a相同的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在此处的作用是防止蒸发时液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
    实验过程：

    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
    Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
    （5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
    （6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L-1t与0，.01mol•L-1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
    B．简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    C．上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源，根据如图所示的装置，（其中a、b均为石墨电极）
    （1）写出以下的电极反应：a 极O2+2H2O+4e-═4OH-b 极H2+2OH--2e-═2H2O
    （2）Cu极发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
    （3）当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）CuSO4溶液中H+向Zn极移动
    （5）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，一种氢氧燃料电池是采用铂作为电极，在稀硫酸电解质中直接通入纯化后的氢气，同时向一个电极通入空气，使用该燃料电池的好处是污染少．

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