Question

【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式： ．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 ．
（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子	Cl﹣	Br﹣	CO32﹣	HCO3﹣	SO32﹣	SO42﹣
浓度/molL﹣1

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由： ．
（4）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是 ．
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是（写化学式）．

Answer 1

【答案】
（1）HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
（2）Fe3+、Ba2+
（3）存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L
（4）CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；BaCO3、BaSO3
【解析】解：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣ ， 向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO32﹣ ， 可能存在SO32﹣、SO42﹣中的两种或一种，根据离子共存知，溶液中不存在Ba2+； 滤液A中有Ba2+ ， 加入过量的NaOH溶液得到气体B、白色沉淀B，则溶液中一定含有NH4+、HCO3﹣ ， 一定不存在Fe3+ ， 气体B为NH3 ， 白色沉淀B为BaCO3 ， 滤液B中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br﹣ ， 滤液B中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为AgCl，说明滤液B中含有Cl﹣ ， 由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣；（1）由上述分析可知，白色沉淀B为碳酸钡，是由HCO3﹣、Ba2+、OH﹣反应生成，反应离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，
所以答案是：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+ ，
所以答案是：Fe3+、Ba2+；（3）①由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl﹣ ， 溶液中一定没有Br﹣ ．
若无色气体D是单一气体，则D为CO2 ， E为CaCO3 ， 溶液中含有CO32﹣ ， 白色沉淀D只能为BaSO4 ， 溶液中一定没有SO32﹣ ， 一定含有SO42﹣ ，
B（碳酸钡）的物质的量= =0.1mol，则n（HCO3﹣）=0.1mol，故c（HCO3﹣）= =0.1mol/L，
E（碳酸钙）的物质的量= =0.1mol，则n（CO32﹣）=0.1mol，故c（CO32﹣）= =0.1mol/L，
D（硫酸钡）的物质的量= =0.05mol，则n（SO42﹣）=0.05mol，故c（SO42﹣）= =0.05mol/L，
所以答案是：

阴离子	Cl﹣	Br﹣	CO32﹣	HCO3﹣	SO32﹣	SO42﹣
浓度/molL﹣1	？	0	0.1	0.1	0	0.05

②n（NH4+）=n（NH3）= =0.1mol，则c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（HCO3﹣）=0.1mol/L，c（CO32﹣）=0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.05mol/L，单位体积为正电荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，单位体积内负电荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，则单位体积为正电荷＜单位体积内负电荷，故一定含有K+ ， 当溶液中没有Cl﹣ ， K+离子浓度最小，根据电荷守恒可知，c（K+）最小浓度=0.4mol/L﹣0.3mol．L=0.1mol/L，
所以答案是：存在；K+离子最小浓度为0.1mol/L；（4）由上述分析可知，溶液中一定含有CO32﹣、HCO3﹣ ， 不能确定原溶液中是否含有Cl﹣ ， 溶液中一定没有Br﹣ ．
若无色气体D是混合气体，只能为CO2、NO混合气体，白色沉淀D只能为BaSO4 ， 溶液中一定含有SO32﹣ ， 不能确定是否含有SO42﹣ ， 沉淀A中一定含有BaCO3 ， BaSO3 ，
①待测液中一定含有的阴离子是CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣ ， 所以答案是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣；
②沉淀A中BaCO3 ， BaSO3能与稀硝酸反应，所以答案是：BaCO3、BaSO3 ．