金属铜能被的浓溶液腐蚀．其化为反应是: ．现将有铜的印刷线路板浸入120mL的溶液中.有9.6g铜被腐蚀掉.取出印刷线路板.向溶液中加入8.4g铁粉.经充分反应.溶液中还存在4.8g不溶物.则:①溶液中主要存在哪些离子?②离子的物质的量浓度各是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属铜能被的浓溶液腐蚀．其化为反应是：

．

现将有铜的印刷线路板浸入120mL的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉，取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物，则：①溶液中主要存在哪些离子？②离子的物质的量浓度各是多少(设溶液体积不变)？

答案：略
解析：

　　存在的不溶物看似有二种可能：①可能是铁、铜混合物；②可能只是铜．若为铜、铁混合物，则溶液中的必然全部析出，即不溶物的质量大于9.6g，显然错误，故不溶物只为Cu．

①溶液中存在的离子为：、、

②溶液中，

，

　　设被还原的的物质的量为x．

　　根据得电子数与Fe、Cu失电子数相等，列式为：

．

　　溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出，反应条件均省略），其中：A在常温下是一种气体，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
（1）X在周期表中的位置是

第二周期，ⅥA族

，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为：

Na＞N＞O

（用元素符号表示）；T与X形成的化合物T₂X₂含有的化学键类型是：

离子键、非极性共价键

．
（2）A和G等物质的量反应生成的产物的水溶液显

酸性

性，其原因用离子方程式表示为

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

；
（3）A和X₂反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；金属甲与D溶液反应生成F的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和一氧化碳反应转化为两种空气的成分，当有22.4L的E（标准状况）转化时，转移的电子数为

2.408×10²⁴

N_A．

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科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：038

金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学反应是：

Cu＋2FeCl₃CuCl₂＋2FeCl₂．

现将有铜的印刷线路板浸入120 mL　FeCl₃的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉，取出印刷线路板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物，则：①溶液中主要存在哪些离子？②离子的物质的量浓度各是多少(设溶液体积不变)？

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂。

现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl₃的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：

（1）溶液中存在那些离子？

（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂。

（1）溶液中存在那些离子？

（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

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