练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    科学研究发现，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    10B和10B20互为同位素

    B．

    10B20是一种熔点高，硬度大的物质

    C．

    10B和10B20互为同分异构体

    D．

    10B的中子数与核外电子数相等

    答案：D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    ．
    （2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
    号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ．
    （4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    光
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则：
    ①该条件下上述反应的化学平衡常数K=
    1.7×10-6mol/L
    1.7×10-6mol/L
    ；
    ②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?青岛模拟）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu2O
    （1）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    ①在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
    43.2g
    43.2g
    ；
    ②一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；测得20min时O2的物质的量为0.0016mol，则前20min的反应速率v（H2O）=
    8×10-5mol/（L?min）
    8×10-5mol/（L?min）
    ；该温度下，反应的平衡常数表达式K=
    c2(H2)?c(O2)
    c2(H2O)
    c2(H2)?c(O2)
    c2(H2O)
    ；下图表示在t1时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H2的浓度随时间变化的情况，则t1时平衡的移动方向为
    逆向
    逆向
    ，t2时改变的条件可能为
    增大压强或增大H2浓度
    增大压强或增大H2浓度
    ；若以K1、K2、K3分别表示t1时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t3时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K1、K2、K3的关系为
    K1=K2＜K3
    K1=K2＜K3
    ；
    （2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式
    2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
    2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
    ；
    （3）用电解法也可制备Cu2O．原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为
    2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
    2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    专家预测本世纪是生命科学研究的昌盛时期，人们将通过学科间的交叉、渗透与合作研究揭示生命现象与本质．研究发现，进入生物体内的氧分子，参与酶促或非酶反应时，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（02-），O2-既能与体内的蛋白质和核酸等活性物质直接作用，又能衍生为H2O2、羟基自由基（?OH）、单线态氧（1O2，1O2的电子处于激发状态）等．?OH可以引发不饱和脂肪酸脂质（RH）过氧化反应，产生一系列自由基，如：脂质自由基（?R），脂氧自由基（RO?），脂过氧自由基（ROO?）和脂过氧化物（ROOH）．这些含有氧而又比O2活泼很多的化合物，称为活性氧，也有人将它们统归为氧自由基类．
    一切需氧生物均能产生活性氧，在机体内有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护．人们利用羟胺氧化的方法可以检测其生物系统中O2-含量，原理是O2-与羟胺（NH2OH）在弱酸性环境中反应生NO2-和一种过氧化物．N02-在对氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在λ=530nm处有显著吸收，且其吸收值（D530）与c（N02-）成正比，从而可计算出样品中的O2-含量．若此时测得c（N02-）=2.500×1O-3mol/L．
    （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：
    NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
    NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O
    ．
    （2）计算该样品c（O2-）=
    5.00×10-3mol/L
    5.00×10-3mol/L
    （假设反应前后体积不变）．
    （3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将另一产物作为检测物．选择用0.0020mol/L酸性KMn04进行定量分析，量取25mL进行实验．
    ①请写出其测定原理的反应方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    ．
    ②是否需要指示剂
    否
    否
    （填“是”或“否”）判断终点，达到终点的标志是
    紫色恰好褪去，且半分钟不变色
    紫色恰好褪去，且半分钟不变色
    ．
    ③在下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是
    B、C、D、F
    B、C、D、F
    ．
    A、滴定管终点读数时俯视读数           B、锥形瓶用待测液润洗
    C、配制好的KMn04有部分变质          D、滴定时发现尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    E、滴定时锥形瓶中有部分溅出           F、滴定后，发现尖嘴部分挂有一滴
    ④由方法一测定的结果，推测方法二中酸性KMn04应消耗
    12.5
    12.5
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    I．四种制取Cu2O的方法：
    (1)火还原法：用炭粉在高温条件下还原CuO。
    (2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]还原新制的Cu(OH)2，写出该反应的化学方程式：___。
    (3)电解法：反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑，则阳极产物是___。
    (4)最新研究表明用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该方法的化学方程式为___ 。
    Ⅱ，用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。
    (1)一定温度下，向2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应：
    2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ．mol-1，不同时间内产生O2的量如下表：
    计算前20 min的反应速率v(H2O)=___；达到平衡时，至少需要吸收___kJ的光能。
    (2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，下列叙述正确的是___（填序号）。
    A．c、d曲线对应方法制得的Cu2O的催化效率相对较高
    B．d曲线对应方法制得的Cu2O作催化剂时，水的转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：0110 期末题 题型：实验题

    科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
    （1）四种制取Cu2O的方法
    （a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    （b）用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；
    （c）电解法制备Cu2O。原理如上图所示，则阳极电极反应可以表示为_____________________；
    （d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________________________。
    （2）用制得的Cu2O进行催化分解水的实验
    ①一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．10 mol水蒸气，发生反应：
    2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表
    前20min的反应速率v(H2O) ＝_____________；该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝___________；达平衡时，至少需要吸收的光能为___________kJ。
    ②用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是______________（填字母代号）。
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案