【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： 
（1）W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为 ， R氢化物分子的结构式为 ．
（2）元素的原子得电子能力：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）第三周期VIA族；Al＞C＞N；
；
（2）弱于
（3）2H2O2 
2H2O+O2↑
【解析】解：由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，其中T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，（1）W为S元素，原子序数为16，位于周期表中第三周期VIA族；原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为：Al＞C＞N；CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ；
氨气中存在3个氮氢键，氨气的结构式为： ；所以答案是：第三周期VIA族；Al＞C＞N； ； ；（2）酸性硫酸＞碳酸，故元素的非金属性（得电子能力）：C元素弱于S元素，所以答案是：弱于；（3）原子序数比R多1的元素为O元素，氧元素一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，为过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解生成水与氧气，该分解反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：2H2O2 2H2O+O2↑．
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(l)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：①样品中没有Fe3+、②_______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______（列式表示）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______（填标号）。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．液H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-
B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－
D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-
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【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点
C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）
2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107
D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
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【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH
CH3COO－+H+
B. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
C. 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－
D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO4
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b
C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
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【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答下列问题：
（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ．
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高锰酸钾溶液
（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，则A的结构简式是 ．
（3）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：
①在试管里加入2mL A；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
第④步操作中，铜丝表面的变化是；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：
（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱： ．
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【题目】由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）
A. 29∶8∶20 B. 22∶1∶15 C. 13∶8∶29 D. 13∶16∶5
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