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    家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L（氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能

    A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    　

    　

    ②

    　

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    　

    　

    ⑦

    　

    ⑧　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    ⑨

    　

    　

    　

    　

    ⑩

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    　

    （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。

    （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。

    （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。

    （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。

    （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳及其化合物有广泛的用途。

    (1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

    C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，

    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)

    A．升高温度    B．增加碳的用量     C．加入催化剂    D．用CO吸收剂除去CO

    (2) 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。

    (3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_________________________________________________________________。

    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

    (4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    900

    1.0

    2.0

    0.4

    1.6

    3.0

    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)________________________。

    (5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

    请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为____________________。

    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

    C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

    D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0．4 mol/L，的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

    A．0．1 mol/L       B．0．15 mol/L       C．0．2 mol/L       D．0．25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

    A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

    B．晶体硅可用于制造芯片

    C．钢铁厂用热还原法冶炼铁

    D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是

    A．Y位于第3周期                    B．含X、Z的酸不只一种

    C．原子半径：Y > Z                   D．气态氢化物稳定性：Z > X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

    (1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________ mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

    A．小于m　　　　　　　　   B．等于 m

    C．在m～2m之间             D．等于2m

    E．大于2m

    (2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________ mol H2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用CO2生产甲醇，反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图7－2实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH＞0

    C．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

    D．其他条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小

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