[题目]250℃和1.01×105Pa时.反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol.自发进行的原因是A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓增大的效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

A、是吸热反应 B、是放热反应

C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应

【答案】D

【解析】

试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。

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