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    12．工业上制肥皂时，常向皂化反应混合物中加入食盐颗粒，使高级脂肪酸钠析出，这一过程被称为（　　）
    A．蒸馏B．盐析C．过滤D．吸附

    分析 向皂化反应混合物中加入食盐颗粒，使高级脂肪酸钠析出，降低高级脂肪酸盐的溶解度，使其析出，以此来解答．

    解答 解：向皂化反应混合物中加入食盐颗粒，使高级脂肪酸钠析出，降低高级脂肪酸盐的溶解度，使其析出，此过程为盐析，为可过程，与蒸馏、过滤、吸附无关，
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意油脂的性质及盐析原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
                    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
                    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    （2）在恒温密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
      N2 H2 NH3
    投料Ⅰ 1.0mol/L 3.0mol/L 0
    投料Ⅱ 0.5mol/L 1.5mol/L 1.0mol/L
    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（NH{\;}_{3}）{\;}^{2}}{c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}c（N{\;}_{2}）}$．
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为逆向（填“正向”或“逆向”）．
    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    i、X代表的物理量是温度．
    ii、判断L1、L2的大小关系，并简述理：L1＜L2，其他条件不变时，增大压强，衡正向移动，氢气转化率大．
    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图2如下：
    ①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是四种常见有机物的比例模型，下列说法正确的是（　　）
    A．甲中含有少量的乙可以用酸性高锰酸钾溶液除去
    B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
    C．丙是最简单的芳香烃，芳香烃的通式为CnH2n-6（n≥6）
    D．丁与乙酸的最简单同系物相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol•L-1•s-1B．υ（B）=0.2mol•L-1•s-1
    C．υ（C）=0.9mol•L-1•s-1D．υ（D）=1 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）N元素基态原子的电子排布图为
    （2）Fe2+的外围电子排布式为3d6
    （3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基态X原子有7个轨道填充了电子，则X为Al元素，其价层电子排布式为3s23p1
    （4）33号元素的简化电子排布式[Ar]3d104s24p3Cu元素的外围电子排布式3d104s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是（　　）
    ①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸．
    A．①③⑤⑦B．①④⑥C．①②⑥D．①②⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+   K+   SO42-   CO32-B．Cu2+   K+   SO42-  NO3-
    C．Na+   K+   Cl-NO3-D．Fe3+    K+   SO42-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物肯定不可能是（　　）
    A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe，②FeCl2，④HCl．
    B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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