Question

常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下列叙述中不正确的是

A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小

B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

Answer 1

A

【解析】

试题分析：常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n），故酸性CH3COOH>HCN，故常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，后者pH变化小，故A项错误；等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液，CN-水解能力强于CH3COO—，故pH，后者大，故B项正确；HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合，溶液中存在离子为：CN-、Na+、H+、OH-，故存在电荷守恒：C（H+）+ C（Na+）= C（CN-）+ C（OH-），故C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+），则c项正确；0.1mol/L CH3COOH溶液pH为m，故溶液中由水电离出的c（H+）=10m-14，0.1mol/L HCN溶液的pH为n，故溶液中由水电离出的c（H+）=10n-14，故溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍，故D项正确。

考点：溶液中离子平衡。