练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）
    A．观察法B．分类法C．实验法D．比较法
    B

    试题分析：研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，可以采用的研究方法有观察法，即观察两者发生反应的剧烈情况； 实验法和比较法，即通过实验比较两者反应的剧烈情况，分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义，故本题的答案选择B。
    点评：本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法，所以对学生科研基本功的考查，该题比较简单。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组认为SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质应具有一定的相似性，他们以课本知识“Mg在点燃的条件下可与CO2反应”为基础，设计了如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验．据此请回答：
    （1）若用下列物质中的两种相互混合反应制取SO2，则这两种物质最好是______（填代号）．
    ①10%的H2SO4溶液
    ②50%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体
    ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式______．装置C中NaOH溶液的作用是______．
    （3）你认为该装置是否有不足之处？如果有，请说明之．答：______．
    （4）有同学认为，B管中的生成物中含有MgS，请你设计实验方案加以证明．答：______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：
    按要求回答下列问题：
    （1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有______把工业大理石研成粉末（只写一点）．
    （2）操作a中A物质最好应选择______（填化学式）．在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______．
    （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：______．
    （4）若将滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》，以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”，其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车，化学原理如下：

    金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分别呈黄色和橙色，它们在溶液中存在如下平衡关系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性，可以将C2H5OH氧化为CH3COOH，本身被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰绿色。
    （1）根据上述条件可知，在强酸性条件下+6价铬主要以     （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司机酒后驾车，则测试管中的现象是   且超过法定警界线，反应的离子方程式为         。
    （2）研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100～200倍，有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下：
    方法一：电化学方法。将含Cr2O2-7的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe2+将Cr2O2-7还原为Cr3+，在电解过程中溶液的pH不断上升，最终Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
    ①请分析溶液pH不断上升的原因：                 。
    ②已知Fe3+和Cr3+变为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

    当溶液的pH范围为____时，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+还没有开始沉淀。
    ③当电路中通过3mol电子时，理论可还原Cr2O2-7的物质的量为   mol。
    方法二：还原沉淀法。将l0ml某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀经干燥后为nmolFeO·FeyCrxO3。
    ④不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
    A．反应中发生转移的电子个数为3nx
    B．该废水中c（Cr2O2-7）为50nx mol/L
    C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（l+y）mol
    D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．下列实验操作中正确的是               
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干
    D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上
    Ⅱ．影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
    ②        
    		Mg产生气泡速率快于Fe，Cu无明显变化
    		金属性质越活泼，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为                   。
    （2）甲同学的实验目的是探究                   。
    乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是           。
    （4）乙同学完成实验应选用的实验药品是         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验可达到实验目的的是:
    ①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
    ②与适量NaHCO3溶液反应制备     
    ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
    ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
    A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

    (1)甲同学设计实验的依据是
    __________________________________________________________________；
    写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________；
    （2）其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；
    C中反应的离子方程式为____________________________________________；
    (3)乙同学的实验原理是_____________________________________________；
    写出B处的离子方程式： ___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    		供选择试剂
     Fe3+
    		1.9
    		3.7
    		A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
    E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
     Fe2+
    		7.5
    		11
    Cu2+
    		6.0
    		10
    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：
    ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
    ②固体X的化学式为____________。
    ③操作Ⅰ为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    （1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是           。
    （2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因          。
    （3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是              （基本反应）。
    （4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。
    （5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。
    A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
    B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
    C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
    （6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案