一定条件下.向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2.发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L-1.CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示.下列说法错误的是 ( ). A．0-5 min.CO2的平均反应速率为0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)。

A．0～5 min，CO₂的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)^－1

B．反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)的ΔH＜0

C．在T₂ ℃时，若反应处于状态D，则一定有v_正＜v_逆

D．若T₁ ℃、T₂ ℃时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

以钛酸亚铁（FeTiO₃）为原料制取BaTiO₃的过程如下图所示：

（1）FeTiO₃与稀硫酸反应，产物有TiOSO₄、H₂O和（填化学式）。

（2）已知：TiO₂(s)＋H₂SO₄(aq)＝TiOSO₄(aq)＋H₂O (l) △H＝a kJ·mol^－¹

H₂TiO₃(s)＝TiO₂(s)＋H₂O (l) △H＝b kJ·mol^－¹

写出TiOSO₄水解生成H₂TiO₃的热化学方程式。

（3）写出TiO₂生成BaTiO₃的化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

纳米材料二氧化钛(TiO₂)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO₂,主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂,制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。

II. 将混有SiCl₄杂质的TiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄。

III. 在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O。

IV. TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是_______。II中所采取的操作名称_______。

资料卡片
物质	熔点	沸点
SiCl₄	－70℃	57.6℃
TiCl₄	－25℃	136.5℃

②如实验IV中，应将TiO₂.xH₂O放在_______ (填仪器编号)中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂,TiO₂受太阳光照射后，产生的电

子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂,其过程大致如下：

　a. O₂→2O b. O+H₂O→2OH(羟基) c. OH+OH→H₂O₂

①b中破坏的是　　　　　　　　（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

②H₂O₂能清除路面空气中的等，其主要是利用了H₂O₂的　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填写下列空白：

①取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。

MnO

+ H₂O₂+ H⁺= Mn²⁺+ H₂O+

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是____________________________。

③重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO₄标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 (　　)。

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量(忽略体积)	CO的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法正确的是(　　)

A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1

C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率

D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO₂O₂＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol·L^－1。

(2)有如下三个与CO相关的反应：

Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常数K₁

Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常数为K₂

H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常数为K₃

在不同的温度下K₁、K₂、K₃的数值如下：

T/℃	K₁	K₂	K₃
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

请回答下列问题：

①Q₁、Q₂、Q₃的关系式：Q₃＝________。

②K₁、K₂、K₃的关系式：K₃＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K₃的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。