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    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）

    A.N2B.SO2C.Cl2D.CO2

    【答案】C

    【解析】

    氮气、二氧化硫、氯气和二氧化碳的摩尔质量依次为28 g/mol、64 g/mol、71 g/mol和44 g/mol，则摩尔质量最大的为氯气，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将两份等质量的铝粉分别加入体积均为100mL,物质的量浓度均为2mol/L 的硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，生成相同条件下的氢气体积比为4∶5,则加入的每份铝粉质量为（ ）

    A. 3.6g B. 4.5g C. 5.4g D. 6.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    ①1mol金属钠加热时完全反应，转移电子数为NA

    ②标准状况下，22.4L水中分子数为NA

    ③1L2mo/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA

    ④0.5molFe与足量稀HCl反应时，转移的电子数为2NA

    ⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

    A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中前七周期元素种数如下：

    周期序数

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    元素种类

    2

    8

    8

    18

    18

    32

    32

    请分析周期序数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为(　　)

    A. 18 B. 32 C. 50 D. 第64

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组模拟工业上海水提溴，设计如下实验。 回答下列问题：

    Ⅰ． 利用如图所示装置富集溴：

    实验步骤：

    ①关闭 k1、k3，打开k2，向装置A 中通入足量Cl2，充分反应；

    ②停止通Cl2，关闭k2，打开 k1、k3 和k4， 向装置A 中通入足量热空气，同时向装置C中通入足量SO2，充分反应；

    ③停止通气体，关闭k1、k4。

    （1）a 的名称为___________。

    （2） 步骤①中主要反应的离子方程式为_____________。

    （3） 步骤②中通入热空气的作用为_______。 装置 C 发生富集溴的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；实际参加反应的SO2 的物质的量大于理论值，主要原因为_____________（用化学方程式表示）。

    Ⅱ．制备溴：

    富集溴的过程结束后，继续向装置 C 中通入 Cl2，充分反应后蒸馏。

    （4）下列蒸馏装置正确的是_____（填选项字母）。

    （5） 装置 A 中加入V mL 含 Br－的浓度为 c mol·L－1的浓缩海水，蒸馏所得溴单质的质量为 m g， 则该实验中溴单质的产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

    容器

    温度/K

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    CO2(g)

    H2(g)

    C2H5OH(g)

    H2O(g)

    C2H5OH(g)

    甲

    500

    0.20

    0.60

    0

    0

    0.083

    乙

    500

    0.40

    1.20

    0

    0

    丙

    600

    0

    0

    0.10

    0.30

    0.039

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

    C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

    D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

    A. 19 B. 18 C. 16 D. 9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（　　）

    A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：

    （1）在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________mol·L1·min1，该条件下反应的平衡常数K为_______(保留两位有效数字)。

    （2）该反应到4 min时，CO的转化率为_______________。

    （3）若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此时反应的平衡常数_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

    a．混合气体的密度不变

    b．混合气体中c(CO)不变

    c．v(H2O)正=v(H2)逆

    d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    （5）若保持与4 min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

    0.5 mol CO2和a mol H2，则当a=2.5时，上述反应向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为_____________。

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