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    【题目】实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是

    A. 向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸

    B. 乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

    C. 加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯

    D. 实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来

    【答案】B

    【解析】

    A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；

    B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；

    C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；

    D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是（ ）

    A. 铜网表面乙醇发生氧化反应

    B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

    C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物

    D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

    ①称量a g样品，置于烧杯中；

    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤，洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

    请根据上面叙述，回答：

    (1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。

    (2)步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。

    (3)写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。

    (4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作_________。

    (5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是　(　　)

    A.反应2NON2＋O2的ΔH＞0

    B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降

    C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

    D.Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．

    （1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为______．

    又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

    ②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

    焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．

    （2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

    ①该反应的平衡常数表达式为______．

    ②平衡时，甲容器中CO的转化率是______；容器中CO的转化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）

    ③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度______（填“升高”或“降低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

    A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

    B.A和C的氢化物的沸点：C>A

    C.简单离子半径：E<D<C

    D.E和D形成的化合物的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题：

    (1)写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。

    (2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

    (3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是__________。

    (4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。

    (5)写出D元素原子构成单质的电子式__________，该分子中有____个σ键，____个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误的是

    A.溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1 mol/L

    B.c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)

    C.升高温度或加入NaOH固体, 均增大

    D.将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

    （1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

    （2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

    影响如下图所示。

    ①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

    ②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

    （3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

    温度/℃

    570

    580

    590

    600

    610

    以γ-Al2O3为载体

    异丁烷转化率/%

    36.41

    36.49

    38.42

    39.23

    42.48

    异丁烯收率/%

    26.17

    27.11

    27.51

    26.56

    26.22

    以TiO2为载体

    异丁烷转化率/%

    30.23

    30.87

    32.23

    33.63

    33.92

    异丁烯收率/%

    25.88

    27.39

    28.23

    28.81

    29.30

    说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

    ①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

    a.载体会影响催化剂的活性

    b. 载体会影响催化剂的选择性

    c.载体会影响化学平衡常数

    ②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。

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