Question

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图Ⅰ所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图Ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）

• A、T₁＜T₂，Q＞0
• B、增大压强，物质B的转化率增大
• C、反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动
• D、a+b＞c+d

Answer 1

分析：A、根据图象Ⅰ可知，由于T₂的线的起始斜率比T₁大，说明，T₂＞T₁，而平衡时T₁时C%的值＞T₂时C%的值，说明温度由T₁升到T₂，平衡逆向移动，根据勒夏特殊原理可知，该反应为放热反应；
B、根据图象Ⅱ可知，在压强增大的过程中，v正＞v逆，即平衡向正反应方向移动，物质B的转化率增大；
C、由于D是固体，增加少量的D，浓度不会发生改变，所以对化学平衡没有影响，所以，平衡不会移动；
D、根据图象Ⅱ可知，在压强增大的过程中，v正＞v逆，即平衡向正反应方向移动，根据勒夏特殊原理可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，a+b＞c，但不能代表a+b＞c+d．

解答：解：A、根据图象Ⅰ可知，由于T₂的线的起始斜率比T₁大，说明，T₂＞T₁，而平衡时T₁时C%的值＞T₂时C%的值，说明温度由T₁升到T₂，平衡逆向移动，根据勒夏特殊原理可知，该反应为放热反应，所以Q＜0，故A错误；
B、根据图象Ⅱ可知，在压强增大的过程中，v正＞v逆，即平衡向正反应方向移动，物质B的转化率增大，故B正确；
C、由于D是固体，增加少量的D，浓度不会发生改变，所以对化学平衡没有影响，所以，平衡不会移动，故C错误；
D、根据图象Ⅱ可知，在压强增大的过程中，v正＞v逆，即平衡向正反应方向移动，根据勒夏特殊原理可知，该反应的正反应是气体体积减小的反应，a+b＞c，但不能代表a+b＞c+d，故D错误．
故选B．

点评：本题是一道化学平衡的图象题，要求学生能读懂图象并结合勒夏特殊原理分析问题，难度中等．